设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A.1mol/L FeCl3 溶液中含有3NA个Cl-B.常温常压下.22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA个O原子C.标准状——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、1mol/L FeCl₃ 溶液中含有3N_A个Cl^-

B、常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂合气体含有2N_A个O原子

C、标准状况下，2.24L CCl₄含有分子的数目为0.1N_A

D、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

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等物质的量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是?（　　）

A、它们的分子个数比为1：1

B、它们的原子个数比为5：4

C、它们的电子总数为1：1

D、它们的氢的质量比为3：4

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

C、等物质的量的Na₂S与NaHS混合溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

D、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

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如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、反应过程（1）的热化学方程式为A₂（g）+B₂（g）═C（g）△H₁=-Q kJ/mol

B、反应过程（2）的热化学方程式为C（g）═A₂（g）+B₂（g）△H₂=+Q₁ kJ/mol

C、Q与Q₁的关系：Q＞Q₁

D、△H₂＞△H₁

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已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb
则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（　　）

A、均为强电解质

B、均为弱电解质

C、均为离子化合物

D、均为共价化合物

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下列说法正确的是（　　）

A、含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B、等物质的量浓度的稀硫酸溶液与盐酸中的H⁺浓度相等

C、等温等压下，2mol N₂和1mol CO的密度相等

D、100mL 2mol/L的NaOH溶液取出50mL，剩余溶液浓度为1mol/L

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下列相关说法中，一定正确的是（　　）

A、向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸

B、用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

C、实验室配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920g

D、铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用

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常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂．所得溶液质量分数排列顺序正确的是（　　）

A、③=④＞①＞②

B、①＞④=③＞②

C、④＞③＞①＞②

D、③＞④＞①＞②

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对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B、相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO₃^2-）均增大

D、两溶液均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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下列说法正确的是（　　）

A、1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ?mol^-1

B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol^-1

D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.31 kJ?mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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