有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO₂⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是．

（1）CCl₄和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是．
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是．

图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．
（1）M的化学式是；R胶体中分散质直径大小范围为；
（2）写出A与 W反应的化学方程式：；
（3）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：；
（4）工业由E制备Z的反应方程式；
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）．

造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤而伤害农作物．

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：（1），（6），（7），（11）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是．
（3）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是，（填化学式）；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：；该物质中存在的化学键有．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

如图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质．A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得．常温下，C是液体．E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体．K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体．个别反应产物及条件略去．

（1）K分子的空间结构是．
（2）反应⑤的条件是．
（3）实验室制取B的化学方程式是．
（4）写化学方程式：反应①．
（5）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是．

下表是元素周期表的一部分，其中已标出了①-⑨九种元素．

请用这九种元素回答下列问题：
（1）属于过渡元素的是（用表中数字表示）．
（2）非金属性最强的元素是（填元素符号）．
（3）元素⑤形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是（填化学式）．
（4）写出元素③和元素⑥形成的化合物的电子式．

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N₂H₄）作燃料．试回答下列有关问题：
（1）写出N₂的电子式； N₂H₄的结构式．
（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH₃电离方程式为．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L^-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol?L^-1 NaOH和0.2mol?L^-1 NH₄NO₃两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O        N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-        N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是．
A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H⁺离子   C．肼是二元弱碱   D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反应方程式并配平：
NH₃+NaClO═NaCl+N₂H₄+
（6）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式．

①标准状况下44.8L某气体的质量为142g，该气体的摩尔质量为；
②N₂在标准状况下的密度为g/L；
③在 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺个．
④物质的量浓度为2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，若含9.2g钠离子时，其溶液的体积是mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na₂SO₄溶液的密度是g?mL^-1（保留到小数点后两位）．

下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为．
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是（填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为；⑨的离子结构示意图为．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的是．
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是（填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：．