某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
（1）该电池正极的电极反应式为：；
（2）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：．

尿素（CO（NH₂）₂，其中氮元素为-3价）在工业中有着非常重要的地位．

（1）工业上在183℃、14MPa条件下，当17g液氨与足量CO₂完全反应生成CO（NH₂）₂（l）和H₂O（l）时，放出51.9kJ/mol的热量，写出反应的热化学方程式，
  按n（NH₃）：n（CO₂）=4：1充入时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_速（CO₂）B点的正反应速率为v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH₃的平衡转化率为．
（2）H₂是未来重要的能源它的制取与储存是必须解决的两大问题．电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为7.7%），写出反应的化学方程式．
（3）在工业上常用尿素还原法制溴化钾：50～60℃的碳酸钾溶液中加入尿素，溶解后再加入液溴，生成溴化钾和对环境无污染的常见气体，请写出发生反应的化学方程式．

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物：
（1）小苏打片每片含0.50g NaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol．
（2）胃舒平每片含0.245g Al（OH）₃，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片．

1.8g水蒸气通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增重；2.2g CO₂气体通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增重；5g CH₂O在过量的氧气中燃烧，燃烧产物通过足量的Na₂O₂，固体质量增重．

完成下列问题．
（1）Si、P、S三种元素的电负性由大到小的顺序是，Si、P、S三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是．
（2）下列说法正确的是．
A．CO₂和H₂S分子都是直线形
B．P₄、BF₃和HCN都是非极性分子
C．C₂H₂分子中含有σ键与π键的个数比为3：2
D．α-氨基-丙酸分子中碳原子的杂化方式有：sp²、sp³
（3）乙酸分子间存在以氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这种二聚体的结构：．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．在V₂O₅、CrO₂和Fe₂O₃三种离子型氧化物中，磁记录性能最好的是．
（5）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的熔点从高到低的顺序是．
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有个．

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂，该反应中被氧化的元素是，若反应中转移1mol电子，得到Cumol．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法，并说明理由：．
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法（填“正确”或“不正确”），原因是．

为验证干燥的Cl₂没有漂白性，而Cl₂与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验．（其中a是有色布条）
（1）A中浓硫酸的作用是．
（2）实验中观察到的现象是，可以得出的结论是．
（3）D装置的作用是，其中发生的化学反应方程式是．

加热27.4克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至没有气体放出时，若生成标况下气体2.24L，则：
①剩余物质是什么？
②原物质中Na₂CO₃的质量是多少？NaHCO₃的物质的量是多少？

A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示．
知A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为，A的氧化物除了AO₂外还有（写化学式）；D元素是（写符号），E单质的化学式是，写出与C原子具有相同核外电子排布的负一价阴离子的结构示意图．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为，形成的简单离子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．
（4）②的气态氢化物与④的单质反应可形成常见的燃料电池，写出该电池在KOH溶液中负极的电极反应式．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，M中阳离子的电子式．