Q.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的短周期元素.X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W.Z最外层电子数相同.Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材——青夏教育精英家教网—

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q

B、元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

D、工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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下列说法正确的是（　　）

A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样

B、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为2△H

C、一定条件下的可逆反应2NO₂?2NO+O₂，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态

D、在NH₄Cl水溶液中，为使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O

B、碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C、次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D、氧化铁加入氢碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

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一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t₁时达平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（　　）

A、t₁-t₃间该反应的平衡常数相同，均为0.25

B、t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C、t₃时刻改变的条件是移去少量D

D、反应方程式中x=2

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金属在日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（　　）

A、工业上常用电解熔融的MgCl₂制得金属镁

B、在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C、世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素

D、工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

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下列有关生活常识的说法中，正确的是（　　）

A、天然果汁中不含任何化学物质

B、味精的主要成分为蛋白质，烧菜时刻加入适量

C、“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品

D、烧鱼时放点醋，可软化鱼骨

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现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的是（　　）

A、测所得溶液的pH

B、取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C、取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D、取溶液少量，向其中加入CuSO₄溶液，观察是否有沉淀产生

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应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是
（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性　
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气　
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳　
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱　
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体　
⑥H₂Se是无色、有毒，比H₂S稳定的气体．

A、①②③④	B、②④⑥
C、①③⑤	D、②④⑤

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下列事实能用同一原理解释的是（　　）

A、Na₂O₂和活性炭均能使品红溶液褪色

B、对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失

C、SO₂能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO₄溶液的红色都褪去

D、实验室配制FeC1₃溶液和SnC1₂溶液时，先将固体FeC1₃和SnCl₂分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释

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下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验
结论	能组成Zn-Cu原电池	实验室制取少量的乙酸乙酯	白色沉淀为BaSO₃	用氯化钠与浓硫酸制取（可加热）、净化、收集氯化氢

A、A

B、B

C、C

D、D

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