将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
（1）此装置为（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为mol．

（注意单位的书写!）
（1）写出硫酸钾的电离方程式：，在0.5L，0.5mol/L的硫酸钾溶液中，钾离子的物质的量为；
（2）0.5molSO₂的质量是g，在标准状况下的体积为 L；
（3）标准状况下，将11.2L的HCl溶解于水配成500mL的溶液，则溶液的物质的量浓度为
（4）配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是mL．

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是 （填序号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）当此反应中转移的电子数为0.6mol时，氧化产物的物质的量为mol．
（3）（提示：HI为强酸）将上述反应改写为离子方程式
（4）上述反应中，氧化性强弱为＞．

将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物质的量浓度．
（2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？

在一定的条件下，将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余．求：
（1）能生成多少克硝酸铜？
（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置．

（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是．
a．反应中产生CO₂的缘故              b．反应中产生HCl的缘故
c．反应中产生HCl并有Cl₂溶于水       d．反应中同时有CO₂、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为．
（2）装置C的作用是．
（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为．
a．有白色沉淀产生             b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中现象为，B的作用是．
（5）E装置无法确认D处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是．

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图所示：
（1）如果把开关K接A，该装置应是，Zn①极是极，电极反应式是；Zn②极上的电极反应式是．
（2）上述反应进行5min后，转换开关K到C，则这装置是，Zn①极是极，电极反应式为．
（3）该装置进行2min后，再转换开关K到B，在Zn①极发生的腐蚀主要属于，发生的化学反应为；在Zn②极上发生的腐蚀属于，被腐蚀的金属是．

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（Ⅲ）的化学方程式．
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（Ⅲ）的离子方程式为．
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．0.1mol A与含0.15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一．
①A中所含化学键类型为，D的电子式为．
②25℃时，0.1mol?L^-1 B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶质的化学式），写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即可）．

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：
药片

碾碎后加入试剂1

隔绝空气静置过滤

淡绿色溶液

KSCN

淡红色溶液

新制

氨水

血红色溶液

一段

时间后

溶液褪色
（1）试剂1是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：，；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是．

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

该反应的△H0．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是．
A．降低温度    B．加催化剂   C．增加压强   D．增加O₂浓度   E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度．（此温度下不考虑O₂与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）．
且：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
请写出肼与NO₂反应的热化学方程式．