（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4mol?L^-1，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=．
（2）25℃时，将0.1mol?L^-1 NaOH溶液与0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，
①则该温度下水的K_w=．
②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=．
（4）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图所示，则：
（1）该原子有个电子层，X的值是，M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似；

（3）M元素的离子符号是；
（4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是．

阅读下列材料后回答问题．
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺═Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺剂，②中的Fe³⁺作剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．
（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
①在下列反应中，水仅被还原的是．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO               B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑       D.3Fe+4H₂O 

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：．
③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为．

现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
A．C和F      B．B和G    C．D和G   D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是．
A．EA₃ B．AG   C．FG₅  D．DG₄
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．
（4）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物溶于水时破坏的是（填化学键类型）．

有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．
①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D．
④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用．
试推断：
（1）化学式A； C；  E；  F．
（2）A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F的化学方程式，写出C和水反应的化学方程式．

某强酸性溶液X中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种．某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验（其中Y为无色无味的气体）：

回答下列问题：
（1）溶液X中肯定存在的离子有．
（2）写出生成气体A的离子方程式．
（3）写出向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式．
（4）则溶液中可能存在的离子．
（5）由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂．已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe²⁺．向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03mol Fe₂O₃．将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐（不是复盐）Z，测得其物质的量为0.08mol．
①Z的化学式为，水处理剂的摩尔质量为．
②完成并配平下列方程式：+KClO+KOH→+KCl+H₂O．

有一种无色混合气体可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl气体．依次进行如下实验：①此混合气体通过浓H₂SO₄，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色．
（1）根据实验①，可推断混合气体中没有，原因是．
（2）根据实验③，可推断混合气体中没有，原因是．
（3）混合气体中肯定有．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是，其中化学性质最不活泼的是．⑤和⑥形成高价化合物的电子式
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）酸性最强的是呈两性的是，写出三者之间相互反应的化学方程式；
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程．
（5）在①和②中化学性质最活泼的是
（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法离子方程式．

有下列六种物质：①N₂、②Ne、③CO₂、④SiO₂、⑤MgCl₂、⑥NH₄Cl请回答以下问题：
没有化学键的物质是（填编号，下同），既含有共价键又含有离子键的物质是．以上六种物质在融化时只克服共价键的是（填编号）．③④⑤三种物质按熔点由高到低排列（用编号表示）．写出CO₂的电子式：．