某固体粉末，含有下列阴离子和阻离子中的几种：S^2-  NO₃^-   SO₄^2-  HCO₃^-  MnO₄^-  Na⁺   Mg²⁺  Ba²⁺  Cu²⁺  NH₄⁺ 将该粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a．取少量粉末，加水，振荡	全部溶解，溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热	无明确现象
c．取少量粉末，加盐酸	粉末溶解，无其它明显现象
d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液	有白色沉淀生成

（1）a实验中，可初步推断粉末中，不可能有离子；
（2）从b实验中，可推断粉末中，还不可能有离子；
（3）从c实验中，可推断粉末中，还不可能有离子；
（4）从d实验中，可推断粉末中．还不可能有离子；
（5）综合上述实验，判断出该粉末中必定含离子，还可能含有离子．

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．（写出计算过程）

5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：
（1）生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度．

实验室常用澄清石灰水检验CO₂．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）₂ 0.165g即达到饱和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca²⁺降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配制496mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙，请完成下列问题：
（1）经计算，需浓硫酸的体积为，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）．
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是、．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是（填序号）．
（4）在配制过程中，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是（填序号）．
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶刻度线
⑤量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是；
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为．
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3：14，写出W的电子式；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应．⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应．该燃料电池的产物为．

铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．
（1）反应后溶液中溶质的成分是，其物质的量为．
（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数为．

12g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200ml溶液，求生成MgCl₂的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示．向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K₂SO₄晶体，可以通过蒸发浓缩、、、等操作得到．

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是，一定不含有的阳离子是，一定不存在的阴离子是，B→C的离子方程式为．