在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，元素被氧化，化合价（填”升高”或”降低”），该反应中是还原剂；是氧化剂；是氧化产物，是还原产物．

如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入（填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式：．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是．
②步骤Ⅳ的操作是．

下表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					R	F	I
3	A	C	D	H			G
4	B						E

（1）R单质分子的电子式；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．
（4）A的单质与水反应的化学方程式．
（5）I、G、E三种元素的氢化物的还原性由强到弱的顺序是（填化学式）．

铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是，反应的化学方程式．

维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图：
1mol该化合物可与mol Br₂发生加成反应．该化合物分子式为：．

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出A、C、F、G的化学式
A、C、F、G．
（2）保存C溶液时要加固体A的原因：．
（3）写出下列转化的化学方程式．
①E→F：．
写出下列转化的离子方程式
②C→D：．
③B→C+D：
④D→C：．

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为．
（3）N与O原子半径较大的是．
（4）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是．
（5）NaOH与Al（OH）₃中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）．
（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为．（相对原子质量：C-12  O-16）

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为，用此溶液进行以下实验．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式．
③最后溶液颜色加深，原因是（用离子方程式表示）

（1）0.5mol H₂O的质量为g，其中含有个水分子，个氢原子．
（2）质量为88克的CO₂气体，其物质的量是 mol，在标准状况下的体积约为L．
（3）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为．
（4）100ml Na₂SO₄溶液，含Na₂SO₄的物质的量为0.01mol，则该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为；C（Na⁺）=；C（SO₄^2-）．

（1）现有下列物质，请用序号填空
①铜　②酒精　③氯水  ④氯化钠固体  ⑤盐酸　⑥干冰　⑦液氯   ⑧金钢石
上述状态下导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是
（2）请写出除去括号中的杂质相应的化学方程式或离子方程式．
①NO（NO₂）用化学方程式：
②（CO（CO₂））用化学方程式：
③FeCl₂（FeCl₃）用离子方程式：
④CO₂（HCl气体）用离子方程式：．