下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：．
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：，该分子是：（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素		O	P
电离能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态O²⁺再失去一个电子比气态P²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为．

溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下

（1）操作Ⅱ中，用饱和Na₂CO₃碱性溶液吸收Br₂，过程中有CO₂产生，反应的粒子方程式为，当0.6molBr₂被吸收时，转移电子的数目为．
（2）步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有（填序号）．
a．烧杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．冷凝管
（3）某化学兴趣小组利用高猛酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

①将A，B，C相连，制得Cl₂后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验序号	实验操作	现象
甲	将氯水滴入品红溶液	①
乙	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生

②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是，若要制备纯净干燥的Cl₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→→→d
③实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和Cl₂恰好完全反应，其反应方程式为，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为（用含K_a和K_w的表达式表示）

在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅．现需冶炼10Kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？SiCl₄+2H₂

高温  .

Si+4HCl．

写出下列反应的方程式或离子方程式．
（1）写出实验室制备氯气的离子方程式．
（2）向水玻璃中通入足量CO₂的离子方程式．
（3）在FeCl₂溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色．写出该变化的化学反应方程式．
（4）FeCl₂能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的离子方程式．
（5）实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）．

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：，用化学方程式说明原因：；
（2）氯气有毒，常用溶液吸收实验中多余的Cl₂，反应的化学方程式：；
（3）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂，现象：，反应的化学方程式：；
（4）除去NaCl固体中混有的少量CaCO₃，所进行的实验操作为：、、蒸发、结晶．
（5）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：、、．
（6）下列物质中①铜、②NaCl溶液、③熔融的KNO₃、④NaCl、⑤Ba（OH）₂固体、⑥纯H₂SO₄、⑦NH₃⑧CO₂、⑨蔗糖（用序号填写），属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．

（1）如图甲所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）；当杠杆为导体时，A端比B端．

（2）依据氧化还原反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计的原电池如图乙所示，其中Y为可溶性硫酸盐．
请回答下列问题：
①电解质溶液Y是；（填分子式）
②X电极发生的电极反应为；
③装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是；
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（3）把（2）中盐桥改为铁棒插入A、B池中，其它不变，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称填（“原电池”或“电解池”）．

如图是实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．请回答下列问题：

（1）烧瓶中产生氯气中可能含有杂质气体．
（2）该实验装置中还缺少的仪器是．
（3）丁装置的作用是，离子方程式是．
（4）为除去氯气中杂质，洗气瓶甲装有，乙装有．

图中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为．元素③氢化物的结构式为．元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是．元素④一般在化合物中显价，但若能与形成化合物，所显示的价态则恰好相反．（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置（用对应的元素符号表示）．比较B原子半径与A原子半径：＞ （用对应的元素符号表示）．比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为＞（用化学式表示）．
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：．

（1）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在．已知在溶液中KIO₃可和KI发生反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目
反应中作还原剂，被还原的元素为，还原产物与氧化产物物质的量之比为．
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
（2）如图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程．试回答下列问题：

实验操作中所用玻璃仪器有：酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等．若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有，该仪器的作用为．
溶液A中通氯气发生反应的离子方程式是：．操作2是（填实验操作名称），用到的仪器有．
在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有．在该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去．已知二氧化硫被氧化成SO₄^2-，写出该过程中发生反应的化学方程式：．

（Ⅰ）有A、B、C、D 四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈强碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D的化学式．
A；B；C；D；
（2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应．
C与硫酸反应．
E与足量澄清石灰水反应．
（Ⅱ）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：．
B组：．