某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是，步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干．

（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式：．
（2）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式．
（4）已知：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1则该反应在低温下能否自发（填：能或否）．
（5）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=kJ?mol^-1．

现有六种有机物：
A、CH₃OH B、（CH₃）₃CCH₂OH C、（CH₃）₃COH D、（CH₃）₂CHOH  E、C₆H₅CH₂OH F、（CH₃）₂CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有
②能被氧化铜氧化成酮的有
③能发生消去反应生成烯烃的有．

已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．A与H₂O反应生成B，B的溶液既能与少量CO₂反应生成C，又能与过量CO₂反应生成D，C的溶液也可与CO₂反应生成D，D也能与B反应生成C．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A、B、C、D．
（2）写出D+B→C的离子方程式：．
（3）写出C→D的化学方程式：．
（4）向100mL 0.5mol/L的B溶液中通入标况下1.68L CO₂气体，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到固体的质量为 g．

除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）试剂，反应的化学方程式．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）试剂，反应的化学方程式．
（3）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）实验方法，反应的化学方程式．
（4）铁粉（铝粉）试剂，反应的化学方程式．

元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，试剂1为氢氧化钠，试剂2是稀硫酸．相关物质间的关系如图．
（1）写出下列物质的化学式
A、C、Y、 D、．
（2）检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
（3）将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．

（1）下列物质：①蔗糖；②NH₄NO₃；③硫酸；④Fe；⑤CH₃COOH．
属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（用编号填写）．
（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的化学方程式
①MgO中含有Al₂O₃，．
②铁粉中含有铝粉，．
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂，．

已知氢氟酸（HF）的酸性比氢氰酸（HCN）强，在物质的量浓度均为0.2mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为．C的化学式（分子式）为
（2）B和碳反应生成A和E的化学方程式是．
（3）写出B和氢氧化钠溶液生成D的离子方程式为．
（4）A也可以和氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式．

淀粉类食品用油炸方法烹调时产生的丙烯酰胺（）具有中等毒性．A-K几种有机物间的转化关系如图所示（部分条件和产物略去）．已知：A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L，且核磁共振氢谱有4个吸收峰；G比丙烯酰胺多一个CH₂原子团．

请按要求回答下列问题：
（I）A的名称：；反应①的反应类型：；B的结构式：；K所含官能团名称：；反应②所需试剂及反应条件：．
（2）检验B在NaOH乙醇溶液加热条件下发生了消去反应的实验方法：将反应产生的气体通过盛有的洗气瓶，可观察到的现象为．
（3）写出下列化学方程式：反应④：．反应⑧：．
（4）下列关于丙烯酰胺的说法，正确的是（填编号）．
①它属于烃类；②它能与盐酸反应；③人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（含F）有多种，请写出其中反式结构的结构简式：．