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| A、碳酸氢铵溶液与足量苛性钾溶液混合共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| B、Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| C、往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ |
| D、石灰石溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、32g O2中所含氧原子数为NA个 |
| C、1mol氧约含6.02×1023个O2 |
| D、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
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| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 |
| C、核外电子总数相同的粒子，一定是同种元素的原子 |
| D、只能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
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| A、金属钠着火可用煤油扑灭 |
| B、将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe（OH）3胶体 |
| C、向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀 |
| D、用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+ |
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t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| B、发生反应的方程式可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） |
| C、保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 |
| D、温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变 |
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| A、该装置可能是原电池，可用Cu、C作电极，电解质溶液是盐酸 |
| B、该装置可能是原电池，电解质溶液为硝酸 |
| C、该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，K2SO4为电解质溶液 |
| D、该装置只能是电解池，金属铜为该电解池的阳极，稀H2SO4为电解质溶液 |
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| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、不能确定 |
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| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、若平衡正向移动，则V正一定增大 |
| C、正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
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A、水分子的结构式为  |
| B、氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为-2价 |
C、Na2O2的电子式为Na+ Na+ |
D、在MgO晶体中，O2-的结构示意图可表示为 |
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