铁及铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，请用铁的+2，+3价的氧化物的形式表示Fe₃O₄．
（2）Fe₃O₄与稀盐酸反应，将反应后的溶液中Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，最适宜的物质是选用．
（3设计实验验证溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺．进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是．（注意先后顺序）
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．

化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能．
（1）装置Ⅰ可用于多种气体的制备，开始实验前检查其气密性是否良好的方法是．
（2）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ中的化学反应方程式为．每制得0.5mol氧气，转移电子的物质的量为mol．
（3）乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：．
（4）丙同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中发生的反应离子方程式为，装置Ⅲ中应加入适量的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论．
（5）丁同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制氨气的快速发生器，则b仪器中试剂是，用化学平衡原理分析b仪器中试剂的作用．

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为；
（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；
（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；
（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有、．（填化学式）

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1：

（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从图2 B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为mol．
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是．
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是．
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g．

工业上将烟气中的二氧化硫转化为硫，常用的两种方法分别是热解气还原法和离子膜电解法．
（1）热解气还原法即用生物质热解气（主要成分为CO、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫．已知CO还原SO₂生成S（g）和CO₂过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（2）离子膜电解法处理烟气中SO₂的过程是：先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气．其装置如图所示．
①b为电源的（填“正极”或“负极”）．
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂使之转化为H₂SO₃，其目的是．
③电解过程中，阴极的电极反应式为．若电解一段时间后，通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则处理烟气得到的硫的质量为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）．
（2）写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式．
（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．
（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物的化学式为，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因．

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料，链节组成为C₇H₅NO．

已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用洗涤．X→A”一定条件”是指的何种条件：．
（2）写出反应类型：反应②，反应③．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol．
（3）Y的结构简式为．

已知Cl有两种天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子²³Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含³⁷Cl多少吨，含Na³⁵Cl多少吨．

工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出第二步反应的离子方程式．
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是．
（3）生产中会发生副反应ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为

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，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为．（写出解题过程）

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O（s）脱水反应的热化学方程式．