已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）
（1）甲的化学式为；
（2）写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式；
（3）请写出A的单质与水蒸气反应的化学方程式；
（4）试写出检验丙中阳离子的方法．

氨是一种重要的化工产品，也是化工生产的重要原料．
（1）实验室通常用两种固体物质制备氨气，写出此反应的化学方程式，氨常用作制冷剂，原因是．
（2）常温下向25mL 0.01mol?L^-1稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH₃（标准状况下，溶液体积变化忽略不计），在通入NH₃的过程中溶液的导电能力（填“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
（3）向上述溶液中继续通入NH₃，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（填序号）．
A．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）常温下向25mL含0.01mol HCl的溶液中滴加25mL氨水，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为mol?L^-1．

某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究．请回答下列问题：
【提出问题】：白色沉淀的成分是什么？
【查阅资料】：室温下，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃；
【猜想假设】：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为．
【分析讨论】：乙同学提出该假设的理由是．
【实验设计】：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作．

实验步骤	实验现象	实验结论
取该沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸		乙同学假设不成立

【拓展】小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案．
①称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g．
②称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理（填序号），理由是．

下列四种物质中：
A．CH₃COOH     B．SiO₂     C．C₂H₅OH    D．饱和Na₂CO₃溶液
（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是（填编号，下同）．
（2）制造光导纤维的原材料是．
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是．
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是．

水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
（1）在下列反应中，水仅被还原的是．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO        B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O 

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
（2）过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：．
（3）漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

如图，回答问题：
（1）A装置是将能转化为能．
（2）Zn是极，电极反应式为Cu电极反应式为，Pt是极，电极式为，石墨电极反应式为．
（3）电解一段时间后发现石墨电极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是摩尔．

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄的燃烧热化学方程式是．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是．
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，充电时：阳极反应式：；用此装置电解水和重水（D₂O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺），氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是mn．
（5）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系．

（1）25℃时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为，利用电解池原理保护金属的方法称为．
（3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是．
（4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率．以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为极，其电极反应式为：．