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已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、该物质所有原子均可共面 |
| B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 |
| C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 |
| D、该烃与苯互为同系物 |
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| A、816O2和818O2互为同位素，性质相似 |
| B、“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象 |
| C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D、键角：H2O＞C2H2 |
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| A、氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 |
| B、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 |
| C、对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 |
| D、对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 |
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| R | ||||
| T | Q | W |
| A、T的氧化物是两性氧化物，可以与强酸反应，也可以与强碱反应 |
| B、元素R和元素Q的最高正化合价相同 |
| C、单核阴离子半径的大小顺序为：r（Q）＞r（W）＞r（R） |
| D、阴离子的还原性：Q＞W |
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如图将Cu、Zn两种金属片插入稀H2SO4中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述正确的是（ ）| A、溶液中的H+向负极移动 |
| B、Zn片作负极，发生还原反应 |
| C、溶液的PH值将增大 |
| D、电子从Cu流出经导线流向Zn |
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| A、0.1mol?L-1的NaI溶液：K+、H+、SO42-、NO3- |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、Na+、ClO-、Cl- |
| D、0.1mol?L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- |
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| A、a电极是负极 |
| B、b电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、在电池内部，H+向b电极附近运动 |
| D、氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 |
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| A、最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族 |
| B、Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键 |
| C、Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 |
| D、Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4 |
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| A、盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥 |
| B、Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂 |
| C、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| D、甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂 |
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