已知反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式．
（2）断开1mol H-O键所需能量约为kJ．

甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q．
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是（填字母）．
A．升高温度      B．增大压强      C．通入CO       D．通入H₂
（2）在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）．
A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动       C．不移动
（3）作出此判断的理由是
Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

CO2%-CO%-H2% （体积分数）		0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率（%）	CH3OH	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

由上表数据可得出多个结论．
结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率．结论二：．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸（G）．已知：
①A是一种有机酸，分子式为C₉H₁₀O₃．
②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子．

（1）写出乙炔分子的电子式，F中的含氧官能团名称；
（2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有，第④步反应所需的试剂和条件是；
（3）写出A的结构简式；
（4）下列有关的描述中，正确的是；
a.1mol B最多能与4mol H₂加成
b．B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
c．B、C、D是同系物
d．A→X的反应属于缩聚反应
（5）写出F→G反应的化学方程式．

某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol?L^-1的盐酸和0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去V mL达滴定终点；
④加入25.00mL 0.1mol?L^-1的盐酸溶液．
（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）．
（2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L^-1 盐酸溶液和0.1mol?L^-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式．
（5）胃药中含碳酸钙的质量是．

某含C、H、O三种元素的有机物4.6g完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g（假定气体全部吸收）．
（1）试通过计算推断该有机物的分子式．
（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种能和Na反应生成H₂，请试写出该有机物的结构简式：．

用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）+Q kJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（Min） 浓度（mol?L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q 0（填“＞”或“＜”）．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被还原的元素是，氧化剂是，氧化产物是．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．
①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是mol；转移电子的物质的量为mol．

已知有机物A-F具有如下的转化关系．根据要求填空：
（1）A中的含氧官能团有（写名称），A的分子式为．
（2）A转化生成B的反应类型是．
（3）C转化生成D的试剂和条件．
（4）F在酸性条件下水解的化学方程式为．
（5）A的同分异构体R，具有如图所示的性质．请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）．

（1）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

若25＜t₁＜t₂，则a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（2）已知在一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明t_l时刻达到平衡状态的是．

将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．