对于一个化学反应能否自发进行，可用△H-T△S判断，若△H-T△S＜0，反应能自发进行；若△H-T△S＞0，反应不能自发进行．汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出用以下反应来治理汽车尾气：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），你能否判断这一方案是否可行？理论根据是什么？（已知在298K、101kPa下，该反应的△H=-113.0kJ?mol^-1，△S=-145.3J?mol^-1?K^-1）

在10℃和4×10⁵ Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：

压强（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的浓度/mol?L-1	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时平衡应向反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是．
（2）压强从1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa时，平衡向反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①，②．

（1）相同物质的量的CO₂与SO₃，其质量之比为，原子数目之比为．
（2）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．
（3）9.8%的硫酸溶液，密度为1.06g/cm³，其物质的量浓度为（保留三位有效数字）．
（4）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物质的量为．从中取出10mL，Al₂（SO₄）₃物质的量浓度为，若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为．

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
（1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．
①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填所需仪器）中，…，定容，摇匀即得．
②用取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③滴定．
（3）实验记录如下表．

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

根据以上数据计算原醋酸的物质的量浓度为．
（4）若常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．
下列说法错误的是．
a．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
b．点②所示表明恰好中和
c．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO₃H）所取代的反应，称为磺化反应．浓硫酸有时也用SO₃代替浓硫酸，其优点是、．（至少写出两点）

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（ B）=4mol?L^-1，c （ C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物质的量     B．加压     C．升温     D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂． 则m₁ m₂．（ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图2所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式；
（3）D的作用是；
（4）E中化学反应方程式为；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红原因；
（7）将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为．

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素，氯碱工业原料都来自于海水．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．

（1）写出两电极的反应式：阳极，阴极．
（2）石棉隔膜的作用是．
（3）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代．离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是、．
（4）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×10⁵C，则产生NaOHg．

书写下列离子方程式
（1）氢氧化钡和硫酸在溶液中反应
（2）氯气通入水中反应
（3）向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水．

取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N₂ 5.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66g A溶于水配成溶液，用0.80mol/L NaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
（1）氨基酸A的摩尔质量
（2）氨基酸A分子中含羧基的个数
（3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．