某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO₂和水蒸气在同温同压下的体积比为4：5．试通过计算求出该烃的分子式．

工业上也可以用CO₂和H₂反应制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的条件下，若有44g CO₂与6g H₂恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：．
某次实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
试回答下列问题：
（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）．
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．

.选择下列实验方法A．萃取、B．升华、C．结晶、D．分液、E．蒸馏、F．过滤、G．层析，分离或提纯下列混合物，将分离和提纯方法的序号填在横线上．
（1）分离NaCl晶体和固体碘单质；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合固体中获得硝酸钾晶体；
（3）分离水和汽油的混合物；
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的互溶液体．

下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：G，D．
（2）写出G与过量的C反应生成D的化学反应方程式：；
（3）写出X+E→A的离子方程式：；
（4）写出C与Na₂O₂参加反应的化学方程式：．

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，其中B为使用最广泛的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．已知：FeCl₂可被Cl₂氧化为FeCl₃

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A丙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①；
反应③；
（3）写出反应④的离子方程式．

在如图各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为银白色金属，在空气中燃烧生成淡黄色固体，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）在实验室中，少量F保存在中，写出反应②的化学方程式．
（2）若A是一种强碱，D是一种无色气体，遇HCl气体能产生白烟，反应①在溶液中加热进行，则反应①中产生气体D的离子方程式是．
（3）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是．

在加热的条件下，用MnO₂与足量的浓盐酸反应，制得标况下的氯气11.2L．（MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）．
求：（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

H₂O₂是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等．请回答下列有关问题．
（1）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的 能量变化如图所示．已知1mol H₂O₂（l）分解时的△H=-98.23kJ?mol^-1
①H₂O₂的分解反应常温下能自发进行，其原因是．该反应常用MnO₂作催化剂，则加入MnO₂会使图中B点（填“升高”、“降低”），图中△H=．
（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂溶液样品，测定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量．其反应的离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①酸性KMnO₄溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂样品，终点时溶液颜色变化为．

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．
在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10^-3mol?L^-1时，其电离度为0.20（电离度=

已电离的HA分子数

起始HA的总分子数

）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=

C(HA)B

C(HA)W

=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

25℃平衡体系	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3mol?L-1

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁=．
（2）25℃，该水溶液的pH为，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯体系中HA的转化率为．
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）₂，反应在较低温度下自发进行，则△H₂0．
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，则反应向方向进行．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液    b．四氯化碳   c．无水酒精    d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．