（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．
（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因、．
（2）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多．试回答下列问题：
写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：．
现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验中发生的反应离子方程式）
（3）硫酸亚铁可补铁、防治贫血．选用合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用（填化学式），现象是．

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关离子方程式为．

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，该过程的离子方程式为，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为．
（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br^-和BrO₃^-的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是．
（3）Cl₂通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤的正确顺序填为．
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．
（3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应．

等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol），在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为：

	甲	乙	丙	丁
A	2	1	2	1
B	1	1	2	2

则（1）A的转化率大小顺序．
（2）B的转化率大小顺序．

（1）地壳中含量最多的金属元素是画出其原子结构示意图
（2）写出CH₃COOH电离方程式
（3）下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是，利用盐酸氧化性的是，利用盐酸还原性的是，只利用盐酸酸性的是．（用序号填写）
①MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　②2HCl+2Na=2NaCl+H₂↑
③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O　             ④HCl+HClO=Cl₂↑+H₂O
⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

写出下列反应的离子方程式．
①碳酸钠溶液中加入醋酸，离子方程式：．
②硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：．
③用盐酸除去铁锈，离子方程式：．

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K+   Na+   Fe2+  Ba2+  NH4+
阴离子	OH-    NO3-     I-   HCO3-    AlO2-     HSO4-

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且A、B混合后加热产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但只A、B的水溶液混合无明显变化．则
①A为；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ；对应的离子方程式为．
Ⅱ；对应的离子方程式为．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因．

（1）已知：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A．低温高压 B．加入催化剂   C．体积不变充入氦气   D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	0.01	0.2	0.2

①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH₃OH）=．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．