一定条件下.通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2?2CO2△H＜0一定温度下.在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2和n mol CO发生反应.5min后达到平衡.生成2a mol——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0
一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO₂和n mol CO发生反应，5min后达到平衡，生成2a mol CO₂．下列说法正确的是（　　）

A、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C、平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO₂的转化率均增大

D、反应前2min的平均速率v（SO₂）=0.1a mol/（L?min）

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如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质说法不正确为（　　）

A、不能使紫色石蕊变红

B、与碳酸钠反应

C、能发生酯化反应

D、能发生氧化反应催化剂

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

B、22.4L氨气中原子总数为4N_A

C、标准状况下，22.4L SO₃的分子数为N_A

D、0.1mol/L CaCl₂溶液中含有0.2N_A个Cl^-

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl

△

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C、NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

A、32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

B、32g S₈单质中含有的S-S键个数为2N_A（S₈分子模型如图）

C、5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之间

D、在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×10²³

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在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na₂SO₄?10H₂O，另有一定量蓝色沉淀产生．若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（　　）

A、

b+18a

B、

b+36a

C、

71b

161b+18a

D、

71b

161b+9a

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
①配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低．
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL 0.1mol/L KMnO₄溶液
⑤将Na₂CO₃固体在瓷坩埚中加热熔融；
⑥不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制备Fe（OH）₃胶体．

A、5

B、3

C、2

D、1

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下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

A、150mL 2mol/L KCl溶液

B、75mL 1mol/L CaCl₂溶液

C、150mL 1mol/L NaCl溶液

D、75mL 1mol/L AlCl₃溶液

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是（　　）

A、1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol

B、x=4

C、每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

D、S₂O₃^2-是还原剂

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下列叙述正确的是（　　）

A、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

B、食盐、醋酸和蔗糖都是电解质

C、甲烷和乙烯均可使酸性KMnO₄溶液褪色

D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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