可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量．
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量．
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态，C是态．
（3）如果B为气体，C为固体，取3mol A恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L^-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L^-1，则C的物质的量的取值范围应该是．

氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有种能量不同的电子；
②BH^-₄的空间构型是 （用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是．
A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．NH₃分子的空间构型是正四面体
C．NH₃和NH₄⁺是等电子体
D．CN^-的电子式为：
E．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C₆₀分子结构如图1所示，则C₆₀分子中含有π键数目为．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH₂遇水就能释放H₂，该反应的化学方程式为；
②已知该晶体的密度a g?cm^-3，则该晶胞的体积为 cm³[用a、N_A表示（N_A表示阿伏加德罗常数）]．

（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为，
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH与液氨（NH₃）也有类似反应，写出该反应的化学方程式．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的个数为．

选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式．
（1）一种单质氧化另一种单质．
（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子．
（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应．
（4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂．

将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数φ（HI） 随时间的变化如曲线（Ⅱ）所示．
（1）达到平衡后，I₂（g）的物质的量浓度为；
（2）若改变反应条件，φ（HI）的变化过程如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）．
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂．

已知化合物A、B、C、D，其中B的焰色反应为紫色，而A、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铝溶液会先出现白色沉淀后沉淀消失．
（1）试推断化学式A：、B：、C：、D：、
（2）写离子方程式：①A→C
②过量B的溶液滴加到硫酸铝溶液中：．

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是（用实验序号填空）．
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是．

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．写出下列过程的离子方程式：
①B的水溶液呈酸性．
②C→D．
③E→C．
（2）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小，电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．
①A的电子式为．
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为．
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为．
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

c(H+)

c(OH-)

=10¹²．
①B→C的化学方程式为：．
②A→C的反应中，每转移1mol e^-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：．

判断下列五种溶液的酸碱性，并填写下表：

溶液	用化学用语表示溶液呈酸性（或碱性）的原因
Fe2（SO4）3溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物质的量醋酸和醋酸钠的混合液

已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol?L^-1）如下表：（已知H₂SO₄第一步电离是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO4-	②NaHSO4溶液中的HSO4-	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

（1）25℃时，0.1mol?L^-1上述几种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是（填序号，下同）．
（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是．
（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是．
（4）25℃时，0.1mol?L^-1?H₂SO₄溶液中HSO₄^-的电离程度小于0.1mol?L^-1?NaHSO₄溶液中HSO₄^-的电离程度的原因是．