有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量NaHCO₃反应，在标准状况下放出4.48L CO₂．D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．

（1）写出物质C中的官能团的名称：；
（2）写出物质F、H的结构简式；FH；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：①④；
（4）写出变化①、③的化学方程式；①③；
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）．

蛋白质的物理性质：水溶性：有的溶于水，有的溶于水，当加入大量轻金属无机盐（K⁺、Na⁺、NH₄⁺）蛋白质的溶解度而．这个过程叫．（是否）可逆的，加水可再溶解．利用此法可分离和提纯蛋白质．

化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．青霉素    B．亚硝酸钠    C．维生素C    D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①是重要的体内能源；
②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
③是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的作防腐剂．

下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．
（1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同）；
（2）用CCl₄从溴水中提取溴用到的是．

有机物与Br₂发生1：1加成反应，其可能的加成产物的结构简式有：．

下面是由两种氨基酸分子间相互结合而形成的蛋白质：写出其水解产物的结构简式：，．

已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）
①放热     ②黄绿色褪去      ③瓶口有白雾     ④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰     ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为．
（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）．
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为．
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）．
①电解质  ②化合物  ③混合物  ④纯净物  ⑤非电解质  ⑥盐．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为．
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为．
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因．
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为．

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式．
（2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H₂O₂+Fe²⁺+═Fe（OH）₃↓．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了性（填“氧化”或“还原”）．

将32g铜与一定浓度的硝酸反应．
（1）假设硝酸的还原产物全部是NO₂，当铜完全溶解后，试计算产生的NO₂气体在标准状况下的体积．
（2）假设硝酸的还原产物既有NO，还有NO₂，产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试计算NO和NO₂的体积分别是多少升？