Ⅰ、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A是，B是．
（2）操作Ⅱ是，操作Ⅲ是．
Ⅱ、CCl₄和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂．

化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．
（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有
A．合成氨车间能实现人工固氮的目的
B．工业上生产硫酸时，将SO₂氧化成SO₃采用了催化剂和高温、高压的条件
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜
E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点
F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好
G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）₂→加盐酸→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂→电解熔融MgCl₂→Mg和Cl₂．
I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学
J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜
K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石
L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝
（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注．
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为．
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为g．
（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气L（标准状况）．

（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，则R的摩尔质量为
（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为．
（3）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO₂所占的体积为，CO所占的质量为．

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式为．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行N₂和H₂合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个NN键的同时形成6a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：

①前25min内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是．
②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=．
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁+α₂=1时，则起始时n（NH₃）=mol．

在下列各组物质中（均填选项号）：
A．O₂和O₃       B．

13 6

C和

12 6

C     C．CH₃（CH₂）₂CH₃和
D．和     E．CH₄和CH₃（CH₂）₂CH₃
（1）互为同位素的是   （2）互为同素异形体的是
（3）属于同系物的是   （4）互为同分异构体的是．

常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A BC D
（2）写出A→B，D→A的化学方程式
A→B B→D．

苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为：w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；
②1mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出33.6L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；
③该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基．
已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是、．
（2）苹果酸能发生的反应有（选填序号）．
①加成反应　②酯化反应　③加聚反应  ④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应
（3）写出B、C的结构简式：B：；C：．
（4）写出A-→D的化学方程式．
（5）该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的二种同分异构体的结构简式：．
①在一定条件下，能发生银镜反应；
②能与苯甲酸发生酯化反应；
③能与乙醇发生酯化反应；
④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；
⑤1mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气．

陶瓷和玻璃都属于传统无机非金属材料．在陶瓷发明以前，人们用篮子、皮革袋子、木碗等来储存食物．
（1）陶器和瓷器的哪些性质使它们可以作为盛放食物的容器？
（2）陶瓷的哪些性质使它们可以用做炉壁材料和绝缘材料？
（3）你认为玻璃的主要优点和缺点各是什么？
（4）新型无机非金属材料继承了传统无机非金属材料的许多优点，并克服了某些弱点，具有更加优异的性能，用途更加广泛．请举例说明．

已知：CuI是难溶于水的白色固体．氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是．
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu₂HgI₄只是氧化产物．

X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若X可用于自来水消毒，W为金属单质，且W是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干Y的溶液没有得到Y的盐，则反应③的离子方程式为．
（2）若X常用作制冷剂，Y和W为空气的主要成分，则反应③的化学方程式为 4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（3）若W为氯碱工业的重要产品，Y有两性，反应③的离子方程式可以是．通过氯碱工业制取W的化学方程式为．
（4）若X、Z、W都是常见气体，Z是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为．