20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．（体积变化忽略不计）
（1）X、Y的物质的量浓度之比为．
（2）盐酸的物质的量浓度为．

共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：

化合物Ⅱ可发生以下反应：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O₂．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．

（5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有（填字母）．
A．Ⅰ属于芳香烃
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ与足量H₂加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）₂反应生成红色沉淀．

有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如图所示．

（1）检验A中卤元素的实验方法是．
（2）B的结构简式为；①的化学反应类型是．
（3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F．其中第一步反应的条件是，反应得到的产物可能有（填写结构简式）．
（4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为，写出反应④的化学反应方程式．

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系为：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，B、D皆能与水反应生成相应价态的酸．则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；工业上B转化为D的化学方程式为．
（2）若A、D是两种单质，C是黑色有磁性的氧化物，C与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是．写出一种金属单质将C转化成A的方程式．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据如图所示
①当消耗标况下5.6L CO₂时能量变化为a kJ，该反应的反应热△H=kJ/mol．
②在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有2组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个-CH₃

（1）A的结构简式为；乙的分子式为．
（2）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式．
（3）D所含官能团的名称是；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）．
（4）甲与乙反应的化学方程式为．
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式．
ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl₃溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．

能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1mol C₆₀分子中σ键的数目为．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为．
（4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置．

A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素．请根据题中信息回答问题．
（1）A、B、C三种物质都由短周期元素组成，D是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：A

D

B

D

C
①若A是非金属单质，常温下为固态，A与C在一定条件下能发生反应，则C为；A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于．
②若A是金属单质，则A在元素周期表的位置是；已知m g A与足量Cl₂反应，生成固体的质量为（m+3.55）g，则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为g．
③若常温时C为红棕色气体，则A可能是（写出两种）；工业上用A与D反应制取B的化学方程式为：．
（2）已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系：

①若D为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B中阳离子的方案．
②若D为强碱，A为常见的正盐，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B是（用化学式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步骤是：加入足量溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量，过滤．后一步反应的离子方程式是．

已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为CxHyOCl．有关转化关系如图所示：
C在一定条件下可发生反应，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为，其中R、R′为烃基．请回答以下问题：

（1）A中含有的含氧官能团的名称是；③的反应类型为；
（2）已知含有烃基R的有机物R-OH含氧50%，则A的化学式为；
（3）已知E中R′的两个取代基呈对位，则E的结构简式为；
（4）写出反应①的化学方程式；
（5）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F（C₁₁H₁₂O₂），F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式；
（6）在B的多种同分异体中，写出分子结构中含有 ，且属于酯的所有同分异构体的结构简式．

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知
请回答下列问题：
（1）A是分子式为C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一个甲基．F与A互为同分异构体．F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：l．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为．
（3）C中所含官能团的名称为；若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组（填字母编号）更为合理．
a．银氨溶液、溴水    b．溴水、银氨溶液
c．银氨溶液、稀盐酸、溴水    d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
（4）第③步的反应类型为．
（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种．
a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为2.0mol?L^-1．
①加入少量Ba（OH）₂溶液，则反应的离子方程式为；
②加入一定量的Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为；
③若加入75mL的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为．