常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为；，此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）=．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：．
（4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=mol?L^-1．

铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝做极，电极反应式为．

（1）下图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

①写出有机物（a）的系统命名法的名称；
②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填序号）；
③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式；
④上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有（填序号）．
（2）已知某有机物相对分子质量为58，根据下列条件，回答：
①若该有机物只含碳、氢两种元素，则可能的结构简式为；
②若为烃的链状含氧衍生物，且分子中只有一个-CH₃，则可能的结构简式为．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是．
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是．
（3）A、B、C三点醋酸电离程度最大的是．
（4）若使C点溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]减小，可采取的措施
有：①；②；③．

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是，反应②的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）欲检验乙中的碳碳双键官能团，选用下列的一种试剂是．
A．溴水               B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴的CCl₄溶液        D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式．
①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃．根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（2）若反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为．

将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的横线上．
①检验葡萄糖溶液；②检验淀粉溶液；③检验蛋白质溶液．
A．KI溶液   B．碘水   C．浓硝酸   D．稀硫酸  E．新制的Cu（OH）₂悬浊液．

已知在298K时，C（石墨）、CO（g）燃烧的热化学方程式如下：
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol
计算C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的焓变？

水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）含有较多离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）．
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是．
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是．
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的．
（5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为．

降低大气中CO₂的含量、减缓温室效十分重要．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是（填：a或b）；0-8min内该反应的平均速率v（CO₂）=mol/（L?min）．
（3）在CO跟O₂的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO₂放出的能量为kJ．