19世纪丹麦学者尤利乌斯?托姆森得到一个计算CuCl2?2H2O在水中溶解热效应(设为△H.且当△H＜0.放热,△H＞0吸热)的式子.当所得溶液中1mol CuCl2有x mol水时.所产生的热效应△——青夏教育精英家教网—

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19世纪丹麦学者尤利乌斯?托姆森得到一个计算CuCl₂?2H₂O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1mol CuCl₂有x mol水时，所产生的热效应△H=[3.35-21.02×

(x-10)

x+11.24

]kJ?mol^-1．已知20℃时，无水CuCl₂的溶解度为74.5g．每摩尔CuCl₂溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示．则下列叙述不正确的是（　　）

A、仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl₂饱和溶液的物质的量浓度

B、当x＜10，因CuCl₂不能完全溶解，上图无物理意义

C、在极稀的溶液中，1 mol CuCl₂溶液时约放出17.67kJ热量

D、CuCl₂?2H₂O溶于水是放热的

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化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（　　）

A、利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇

B、在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

C、焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强

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物质的量为0.20mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

A、6.4g	B、8.0g
C、8.4g	D、9.2g

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有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g．则下列有关叙述错误的是（　　）

A、原混合物中含Na₂CO₃0.1mol

B、原混合物中n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=n（CaO）

C、30g固体中一定存在n（CaCO₃）＞n（NaOH）

D、不能确定原混合物中NaOH的质量

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下列说法正确的是（　　）

A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，Na₂O₂在这个反应中只做氧化剂

B、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

C、过量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式是：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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若阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³，则下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，2.24L戊烷中含有2.408×10²³个碳碳单键

B、100mL 1mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有6.02×10²²个CO₃^2-

C、1mol氨气与1mol NH₄⁺中所电子数均为6.02×10²⁴

D、将3.9g Na₂O₂放入足量的水中，反应时转移6.02×10²²个电子

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下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（　　）

A、固体Na₂O₂与CO₂

B、氯气与NaOH溶液

C、Ba（OH）₂溶液与SO₂

D、饱和NaHCO₃溶液与石灰水

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已知2SO₂+O₂?2SO₃为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（　　）

A、O₂的能量一定高于SO₂的能量

B、因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

C、SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D、SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

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PbO₂在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被还原为Pb²⁺．取一支试管，加入适量PbO₂固体和适量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是（　　）

A、充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

B、上述实验中不能用盐酸代替硫酸

C、在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性强

D、若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol

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某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五种阳离子，现用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl四种溶液，按如图所示的步骤分开五种离子．下列判断正确的是（　　）

A、沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物

B、溶液3中含有Al³⁺

C、溶液4含有三种阳离子，分别是H⁺、Na⁺、K⁺

D、试剂①是NaCl，试剂④是H₂SO₄

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