外界条件对盐类水解的影响（外外因）

钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）制备钛金属，工业流程如下：
已知：Ti与TiO₂化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等．

（1）请写出FeTiO₃与稀盐酸反应的离子方程式：．
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：．
（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）．
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：．
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl₂和Mg，除杂试剂是（填化学式）．

分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：

混合物	方法
（1）提取草木灰中的K2CO3晶体；
（2）提取沙砾中的碘
（3）碘水中提取碘；
（4）氯化钠与氯化钾；
（5）除去O2混有少量的CO2气体
（6）分离汽油和水；
（7）除去生石灰中混有少量的碳酸钙

一块表面已被氧化的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况下），求被氧化的钠的质量．

将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池．根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的_极，这一极的电极反应式为．

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O₂

CuO/CuCl2  .

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为 kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）．

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³中和后混和液的比热容C=4.18J（g?℃）则该反应的中和热为△H=；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：，为减小实验误差，可采取的措有：．

分析化学中常用X射线研究晶体结构．
有一种晶体K_xFe_y（CN）_z，其中Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如图所示．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺（未画出）．
（1）晶体的化学式可表示为．
（2）1molK_xFe_y（CN）_z晶体中含π键mol．

（1）某同学欲配制100mL0.10mol?L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：（如图一）

①仪器X的名称是．
②关于该配制过程，下列说法正确的是．
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图二发生装置．
①Y液体可以选用．
A．煤油
B．酒精
C．四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是．

两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．（已知Ag的相对原子质量为108）．通过计算回答以下问题：
（1）A和B的分子式分别为和．
（2）若B还能与酸发生酯化反应，且主链含3个碳原子，则其可能的结构简式有：．