下列说法不正确的是：．
A．PH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢
B．用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液
C．在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中，水的电离程度相同
D．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
E．用湿润的PH试纸测定某溶液的PH，测定结果一定有误差
H．将0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各离子浓度均减小．

磷酸（H₃PO₄）在溶液中能够以H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．如图所示是H₃PO₄溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．
（2）向Na₃PO₄溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．
（3）由图可知，Na₂HPO₄溶液呈碱性，其原因是
（4）向Na₃PO₄稀溶液中加入Na₃PO₄固体，

c(Na+)

c(PO43-)

的比值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂（水溶液）．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ （k为常数）

	[I-]（mol?L-1）	[Fe3+]（ mol?L-1）	υ（mol?L-1?s-1）
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

通过所给数据计算得知：
（1）在υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值为．[选填A、B、C、D]
A．m=1，n=1    B．m=1，n=2     C．m=2，n=1     D．m=2，n=2
（2）碘离子浓度对反应速率的影响铁离子浓度对反应速率的影响．（选填：小于、大于、等于）

①由的原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键．
②在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显．像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键．

在金刚石、汞、镁、氯化钾、二氧化硅、二氧化碳、晶体碘、溴化钠中，属于金属晶体的是，属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．

氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图1所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=．（保留二位小数）
（2）产物NH₃在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率（平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示）从大到小排列次序为．
（3）H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是．
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是．
（5）请在图2中用实线表示25～60min各阶段化学平衡常数K的变化图象．

根据结构特点，油脂兼有和的性质．油脂在碱性条件下的水解反应又叫反应．

某探究性学习小组有查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气．该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：（见图）
试剂：①饱和食盐水  ②浓硫酸  ③浓硝酸④浓盐酸  ⑤碱石灰  ⑥二氧化锰  ⑦浓氨水
请完成下列各题：
（1）写出制N₂的化学方程式，反应生成0.5mol N₂，转移的电子数是mol．
（2）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净Cl₂、NH₃的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号．（下列空格不一定填满）

制Cl2	仪器
	试剂
制NH3	仪器
	试剂

（3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于时，尾气里一定含有氯气．

已知在Na₂SO₄、K₂SO₄、MgCl₂的混合液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（K⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.1mol/L，则c（Mg²⁺）为．

计算下列各题：
（1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=；
（2）用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=；
（3）用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=．