下表各组物质中，不可以实现x

M

y

M

z（每步只发生一个化学反应）所示转化的选项是（　　）

选项	x	y	z	M
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
B	NH3	N2	NO	O2
C	Al3+	Al（OH）3	AlO2-	OH-
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有．
（2）用H₂表示15分钟内的反应速率为v（H₂）=．达到平衡状态时，下列说法不正确的是．
A．2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
B．容器的总压强不再随时间而变化
C．N₂、NH₃的分子数之比保持1：2不变
D．混合气体的摩尔质量保持不变
E．充入少量He时平衡体系中H₂的体积百分含量将会减小
（3）25min时采用的措施是；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时K_bK_d（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N₂、H₂为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol?L^-1的HCl-NH₄Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：．已知NH₃?H₂O在常温下的电离平衡常数为K，N₂-H₂燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为（用含K的代数式表示，假设NH₃与H₂O完全转化为NH₃?H₂O且忽略溶液体积的变化）．

已知一定量的有机物A在氧气中完全燃烧，只生成0.2mol CO₂和0.3mol H₂O，试回答下列问题：
（1）有机物A的物质的量为．
（2）若A为烃，其分子式为．
（3）若A的¹H核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为．

（1）将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．反应的离子方程式为：．所得溶液的质量分数为．（保留一位小数）
（2）使4.48L CO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是 g．
（3）在100mL 3mol/L AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是、．
（4）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：Mg和Al的总质量为； 硫酸的物质的量浓度为；生成的H₂物质的量为．

用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，NaOH过量的原因是，HCl酸与NaOH反应的化学方程式为
（3）实验中一般要重复试验三次，三次实验的目的是．

在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中：（用化学式表示）
（A）混有空气后点火能爆炸的是  
（B）天然气和沼气的主要成分是
（C）有剧毒的是   
（D）能用于发射宇宙火箭的是
（E）空气中含量最多的气体是
（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是．

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：．
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：．
（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，且周期数等于K层电子数：．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：B，乙，丁．
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是；
（3）写出下列方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式．
②乙与过量CO₂反应的离子方程式．
（4）上述反应中共有个氧化还原反应．

按要求填空
（1）对下列物质进行命名
：
：

：
（2）写出下列物质的结构简式
2，4，6三甲基辛烷：
1，3丁二烯：．

油脂是由和生成的，结构可用来表示．叫单甘油酯，不同叫混甘油酯．天然油脂为，属于混合物．