（1）A、B、C三种气体在体积为2L的密闭容器中发生反应，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
①该反应的化学方程式为．
②从0～2min用C表示此反应的速率为．
③此反应达到最大限度时A的转化率是
（2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；
②在2min～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．
③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是．
A．蒸馏水    　B．NaNO₃溶液　     C．Na₂SO₄溶液       D．CuSO₄溶液．

100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57.0kJ?mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示．NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1．
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数：K₁══0.36mol?L^-1?S^-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂，则k₁k₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是．
A．降低温度    　　　　　B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N₂O₄    D．增加容器体积
（4）乙图中，交点A表示该反应的所处的状态为．
A．平衡状态      　　  B．朝正反应方向移动
C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
（5）已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.2kJ?mol^-1．
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ?mol^-1．
N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.0kJ?mol^-1．
则：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=kJ?mol^-1．

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H₂+2NiOOH

放电

充电

2Ni（OH）₂．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应．
（2）Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H₂O

电解  .

Cu₂O+H₂↑，阴极的电极反应式是．用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为g．

由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl₃溶液显紫色，A能与NaHCO₃溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是；
（2）A的结构简式为；
（3）A可以发生如图1所示转化关系：A+C→D+H₂O，D的分子式为C₁₀H₁₂O₃，A与C反应的化学方程式．
（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图（图2）采用甘油浴加热（甘油沸点290℃，熔点18.17℃），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点．

（1）氨水含有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺和H₂O，除水外，其余都可认为是氨水的溶质，那么在计算氨水浓度时，应以的物质的量为溶质的物质的量进行计算．
A．NH₃?H₂O      B．通入水中的氨气    C．氨水中的NH₃ D．NH₄⁺
（2）已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，120℃时，若有60% NH₄HCO₃分解，则此时反应生成的混合气体平均相对摩尔质量为：．
（3）硝酸工业制法分为三个阶段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②将一氧化氮转化为二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循环使用．若已知氨的质量，求可制得的硝酸的质量，一般用关系式法解决．写出此关系式．
（4）标况下，将盛有V升NO、NO₂和O₂混合气体的容器倒置于水槽的水中，一段时间后，容器中液面上升，恰好充满整个容器．则此容器中硝酸溶液的浓度（填“等于”或“不等于”）

1

22.4

mol/L．

有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．通过计算确定：
A的相对分子质量为，分子式为．

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物物质，其实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物

①

电石

②

乙炔

③

聚乙炔写出反应②和③的化学方程式，．
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象．

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为，H与I反应所得难溶物化学式为．
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应．
（3）写出G→J、J→D的化学方程式：、．
（4）A→H的离子方程式为．
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理．

由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按图所示关系进行转化（有些产物已略去）：
请回答：

（1）A、B的化学式分别为、；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应②的离子方程式；
（4）若要保存F溶液，应采取什么措施，为什么？．

完全燃烧0.1mol某烃，在标准状况下测得生成17.92L CO₂和9g H₂O，该烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）通过计算确定该烃的分子式并指出属于哪种物质
（2）写出该烃可能的同分异构体的结构简式．