玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是．（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．

黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol?L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．
已知：①4FeS₂+11O₂

燃烧

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是．（用小数表示，保留三位，下同）
（2）煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为．
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O₂的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO₂的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO₃．把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含质量分数为0.200的SO₃）．计算吸收10³ m³出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量．

乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤：①在a试管中按3：2：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯．（加热装置略）

请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是．
（2）步骤②中b试管中饱和Na₂CO₃溶液的主要作用．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去实验中挥发出来的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）图1装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是．
（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图2和图3两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为效果较好的是．
（5）若实验中用CH₃CH₂¹⁸OH的乙醇与乙酸（CH₃COOH）作用，此反应的化学方程式为．

2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5．催化剂汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
（1）该反应为反应（放热、吸热）；在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率：υ（N₂）=；
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在如图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．（如图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

有机化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别是、．
（2）通过计算确定该有机物的分子式为．
（3）若A的氧化产物能发生银镜反应，则有机化合物A的结构简式．

200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：

离子	H+	K+	NO3-	SO42-
物质的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号），该离子的浓度为．
A．Al³⁺B．Cl^-    C．ClO^-D．Fe²⁺．

有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应．通过计算确定A的分子式和结构简式．（写出必要的文字说明、计算过程）

对于铜和稀硝酸的反应：Cu+HNO₃（稀）--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向．
（2）氧化剂是，氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

A是芳香烃的含氧衍生物．为了测定其分子组成，进行如下实验：
①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；
②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO₂和水蒸气．将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H₂SO₄质量增加3.6g．再将余下的气体通过盛有足量Na₂O₂的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）．试回答：
（1）A的分子式为；
（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl₃溶液无显色反应．1mol A只能与1mol NaHCO₃反应；1mol A与足量Na反应生成1mol H₂．则A的结构简式为；
（3）A与足量钠反应的化学方程式是．

戊醇的同分异构体（包括醇类醚类）有哪些？请一一列出．