科目： 来源： 题型：
| A、常温常压下，48g O3含有氧原子数为NA |
| B、12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA |
| C、氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子 |
| D、7.8g Na2O2中含有阴离子数为0.1NA |
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| 高温 |
| A、一定没有亚硫酸钡沉淀 |
| B、一定有硫酸钡沉淀生成 |
| C、得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物 |
| D、逸出的气体是氨气和二氧化硫气体 |
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| A、医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性 |
| B、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| C、对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤 |
| D、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
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| A、42.1% |
| B、43.1% |
| C、44.1% |
| D、45.1% |
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| A、检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42- |
| C、向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2+ |
| D、NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥 |
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| A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 |
| B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 |
| C、在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高 |
| D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同 |
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| A、2Fe2++I2═2Fe3++2I- |
| B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| C、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| D、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
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| A、CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 |
B、 三丁醇 |
C、 2甲基3丙基戊烷 |
D、 1，3，5-三甲基苯 |
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铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图．发生反应的化学方程式为：| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l） |
| B、铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
| C、实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 |
| D、铅蓄电池做电源电解AgNO3溶液，当有标况下11.2升O2产生时，消耗2mol H2SO4 |
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