工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N₂和1.6mol H₂，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为

4

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．计算：
（1）达到平衡时H₂的物质的量；
（2）t℃该反应的平衡常数．

Ⅰ实验室进行实验①制乙烯②制溴苯③石油分馏④银镜反应
（1）不需要加热的有；
（2）需要水浴的有；
（3）需要加碎瓷片的有；
（4）反应中必须加入浓H₂SO₄的有；（填序号）
Ⅱ现有：A．（CH₃）₃CCl；B．（CH₃）₃CCH₂Cl；C．（CH₃）₂CHCl；D．四种有机物
（1）能水解生成醇的是；（填字母）
（2）不能消去成烯的是；（填字母）
（3）D与甲酸发生酯化反应的产物是．（写分子式）

由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/L NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化．
（1）图甲曲线表示溶液中离子的变化．
（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是．
（3）当图甲中n₁=0.02mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为．

某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S．分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%．取5吨73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是．（保留2位小数）

已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是，碎纸条的作用是，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验数据记录如下表（t₁为混合前两溶液平均温度，t₂为混合充分反应后读取的温度）：

实  验  用  品			溶液温度（℃）		中和热△H（kJ?mol-1）
			t1	t2
①	50 mL 0.50 mol?L-1NaOH	50 mL 0.50 mol?L-1HCl	20	23.3
②	50 mL 0.50 mol?L-1NaOH	50 mL 0.50 mol?L-1HCl	20	23.5

①已知反应后溶液的比热容为4.18J?℃^-1?g^-1，各溶液密度均近似为1g?cm^-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ?mol^-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是（填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H₁、△H₂，则理论上两者的大小关系为：△H₁△H₂（填“＜”“＞”或“=”）

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是．
（5）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）．

空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因．

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M 为二价金属离子）．
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃（s）作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃（s），经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1mol Fe（OH）₂与2mol Fe（OH）₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s） g．
（2）如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq） mL．
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，试求溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．

若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、甲醇（CH₃OH）和乙醇（CH₃CH₂OH）在一定条件下同一反应体系中发生酯化反应，理论上生成种酯，其中哪些是同分异构体？．

有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe_（1-x）³⁺?Cr_x³⁺?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688L（标准状况）．
计算：（均需写出计算过程）：
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO₂的体积比．