煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数为K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常数为K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常数为K₂；则K、K₁、K₂之间的关系是．
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol^-1，H₂燃烧热为286kJ?mol^-1），则T℃平衡常数K=．

某元素的核素

Z A

X，其氯化物XCl₂ 1110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为，原子结构示意图为；
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是；写出该反应的化学方程式．

丙烷（C₃H₈）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图一是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：，H₂O的电子式为．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H₁
反应Ⅱ：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃0H（1）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂0（g）=H₂0（1）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

分子式	C9H8O
部分性质	能使Br2/CCl4褪色

（乙）

分子式	C16H14O2
部分性质	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

（丙）
（1）甲中官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
甲

一定条件

Ⅰ

O2/Cu

△

Y

一定条件

Ⅱ

乙
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：
反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．有一个-CH₃且直接与苯环相连．

用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g?cm^-3的盐酸，计算：
（1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；
（2）该盐酸溶液的物质的量浓度．

液氨和水类似，也能电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，某温度时，其离子积K=2×l0^-30．该温度下：
①将少量NH₄Cl固体加入液氨中，K2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：．

某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子．取21.76g该复杂盐，平均分为两份．将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡．将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体．
（1）该复杂盐的化学式为．
（2）该复杂盐中两种阳离子的质量比为．

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图示意图（图二）中，
能正确表示总反应过程中能量变化的是（填字母）

②已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g C₂H₅OH（l）完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ．
③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有．

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H₂O→C+D．请回答下列问题：若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式．