写出下列物质的电子式表示
（1）KCl（2）CaCl₂（3）Na₂S（4）Na₂O．

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：
2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正），v（逆）．（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），则中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为．

已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．

在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂.8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是．
（2）反应方程式是．
（3）该反应属于（填基本反应类型）．
（4）实验中观察到现象有；和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
（5）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量．

能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₃=c kJ?mol^-1
则C的燃烧热△H=kJ?mol^-1．

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．请回答：
（1）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属会；
A．继续溶解          B．不溶解
（2）若金属全部溶解，则溶液中一定含有较多的离子是；
（3）当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：．

已知25℃时草酸的电离常数为K₁=5．O×10^-2，K₂=5.4×10^-5，草酸钙的K_SP=4.0×10^-8，碳酸钙的K_SP=2.5×10^-9．不同温度下的水的离子积常数见表：

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW /10-14	0.134	0.292	0.681	1.00	2.92	5.57	38.0	55.0

（1）计算25℃时KHC₂O₄溶液的水解平衡常数K_h=； 写出水溶液中草酸的电离方程式；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为．
（2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液20mL与0.0024mol/L的盐酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH=；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe²⁺，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe²⁺的常用方法．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8．O×10^-4mol/L的草酸钾溶液10mL，能否产生沉淀， （填“能”或“否”）．
（5）计算50℃时水的电离常数大约为K_电离=．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是；
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是；
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式；
（4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气的起始浓度为3mol/L，达到平衡后，测得CO₂的浓度为1.2mol/L．
（1）求在该温度下反应的平衡常数K及此状态下CO的平衡转化率．
（2）当起始投料C₀（CO）=2mol/L，C₀（H₂O）=2mol/L时CO的平衡转化率．

在80℃时，将0.40mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速为．
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时正反应进行的程度越（填“大”或“小”）．
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
A．增大N₂O₄起始浓度B．向混合气中通入NO₂C．使用高效催化剂D．升高温度．