根据元素周期表回答下列问题：
（1）金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；
（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；
（3）ⅦA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是．

淀粉化学性质：
（1）水解：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O→
（2）特性：遇I₂变色．  思考：如何检验淀粉是否水解完全？正在水解？没有水解？

写出下列聚合物的单体
（1）
（2）．

下列各种化学符号：

16 8

O₂、

18 8

O₂、

35 17

Cl、

37 17

Cl、

3 1

H、

4 2

He、

40 18

Ar、

40 19

K；其中
（1）表示核素的符号共有种．
（2）互为同位素的是和．
（3）中子数相等．但质子数不相等的是和．
（4）质量数相等．但不能互称同位素的是和．

把6.4g铜投入到一定量的浓硝酸溶液中去，充分反应后铜无剩余，收集到标况下气体2.24L．
（1）反应后收集到的是气体．
（2）生成的气体在标况下的体积各为多少ml？

下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物．其中A、C为无色气体．

完成下列问题：
（1）物质M可以是或，C是，F是．
（2）淡黄色粉末的电子式是：．
（3）反应①的化学方程式：．
（4）反应②的离子方程式：．

如图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．
（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是．
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）₂悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是．写出反应的化学方程式．

某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格，现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量高锰酸钾溶液（反应的化学方程式为：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g．
（1）试求大气样品中SO₂的体积分数？（保留3位有效数字，下同）
（2）已知该地区国家制定的标准是SO₂不能超过0.100mg/m³，试通过计算判断该硫酸厂周围空气是否合格？

写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
（2）
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷
（4）2-甲基-2-丁烯．

活性炭可处理大气污染物NO．在体积恒为2L的密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别为T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）请结合如表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
（2）若此反应在T₁℃时经5min达到平衡状态，则用NO表示该反应平均反应速率为．
（3）上述反应T₁℃的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填字母）．
a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂      c．无法比较
（4）在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是．
a．增大c（NO）  b．升高温度    c．增大压强     d．移去部分F
（5）下列能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是（填字母编号）．
a．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．v（NO）=2v（E）
d．NO的体积分数保持不变
e．E和F体积分数相等．