戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．．

将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：
（1）x=  A 的平均反应速率
（2）平衡时C的浓度
（3）平衡时B的转化率
（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．

工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为．

铝在元素周期表中的位置是，其原子核外电子共占据个轨道，有种不同运动状态的电子，有种不同形状的电子云．

实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，其原理为：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O
若温度过高时，乙醇可被浓硫酸脱水炭化生成单质碳而使溶液常常变黑色，请回答下列问题：
（1）写出碳与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式（
2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，提供的试剂是（可重复使用）
①品红溶液       ②NaOH溶液       ③溴水
B装置中盛放的药品是（填序号，下同），C装置中盛放的药品是
（3）D装置的作用是，E装置中现象为．

烃分子中的氢原子被-SH取代后的生成物称硫醇，硫醇具有酸性，但比碳酸弱，能与强碱反应生成无色溶液．
（1）比较沸点：C₂H₅SHC₂H₅OH（用＞，＜或=填空）．
（2）乙硫醇（C₂H₅SH）与NaOH溶液反应的方程式：．
（3）若C₂H₅SNa在的水溶液中，滴入酚酞显色，其对应离子方程式：．
（4）写出乙硫醇在空气中完全燃烧的方程式：．
（5）写出乙硫醇与甲酸一定条件下发生酯化反应的方程式：．

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质中P原子采用的轨道变化方式是；
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；
（3）As原子序数为，其核外M层和N层电子的排布式为；
（4）NH3的沸点比PH₃（填“高”或“低”），原因是，PO₄^3-的立体构型为；
（5）H₃PO₄的K_l、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是．

现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

（1）上述三种物质，含有官能团的是（填对应字母，下同）．
（2）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是．
（3）互为同系物是，碳原子介于4到10的该系列物质，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有两种，它们的结构简式分别是、．
（4）碳正离子（CH₃）₃C⁺等，它们是有机反应中重要的中间体，（CH₃）₃C⁺失去一个H⁺后将生成B的同系物D，用系统法命名D为．

在一定条件下，主族元素R的含氧酸根离子RO₃^n-和I^-可以发生如下反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，据此判断：
（1）RO₃^n-中R元素的化合价为，n值为．
（2）R的最外层电子数为个，R在周期表的第族．

已知实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应的原理，在收集时，若是用排水法，可能会损失部分氯气．
（1）写出用水收集氯气发生的反应方程式：，所以一般实验室收集氯气时用排饱和食盐水的方法，这样做的优点是（用平衡移动的观点解释）：．
（2）受二氧化锰和浓盐酸反应中盐酸浓度对反应的影响的启发，某研究性学习小组决定对一定量浓度的硫酸与Zn的反应生成的气体的成分进行探究．
【提出假设】
小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂．
①认为生成气体中含SO₂的理由是．
②该实验中发生的反应为：
（3）【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
I．验证SO₂，实验装置如图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．
①盛放锌粒的仪器名称是；
②B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性．水浴加热的优点是，实验中操作及现象是．
Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

仪器标号	C	D	E	F	G
仪器	洗气瓶	洗气瓶	硬质玻璃管，加热	干燥管	干燥管
仪器中所加物质	NaOH溶液	浓硫酸	CuO粉末	试剂X	无水CaCl2固体

①装置C、D的作用依次是、．
②试剂X是．