分别取50mL的0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、
（2）为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：
（3）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），理由：
（4）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法   B．加热法   C．分液法   D．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）分离二氧化硅与氯化铵的化合物；
（3）分离水和煤油的混合物；
（4）分离溴水中的溴和水．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．

温度 实验次数	超始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①请填写下表中的空白：
②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5kJ/mol，这与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

有下表

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②	③   ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦SiO2⑧Na2O	⑨NH3⑩H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的位置：②；③；⑥．（填写化学式）
（2）写出⑦和⑤在高温下反应的化学方程式：．
（3）写出实验室由⑩制备O₂的化学方程式：．
（4）实验室制备⑨常用和反应，（填写化学式）检验该气体的方法是
（5）①和⑤反应的离子方程式为．该反应属于基本反应类型中的反应．

如图1所示，恒温条件下，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动活塞，在相同温度下发生可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．根据要求填写空白：

（1）如果A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₂和1mol O₂，则SO₂转化率谁大（填A或B，下同），先达到平衡的是，达平衡后，测得A中气体的总物质的量2.1mol，则n（SO₃）=mol
（2）如果A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和1mol N₂
①固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，A中压强B中压强（填大于；等于；小于）
②若要使A与B中的反应物与生成物对应物质的量之比相同，活塞的位置应在处；
③若活塞右移到5处，达平衡后，A中SO₃的物质的量B中SO₃的物质的量（填大于；等于；小于）
④B中活塞固定在4.5处，要使A和B中平衡状态与②相同，需再向B中加入SO₂mol，加入O₂
mol
（3）若在如图2所示的容器中分别进行如下两个可逆反应：
①X（g）+2Y（g）?2Z（g）和 ②2M（g）?N（g）+P（g），
反应室之间用无摩擦、可滑动的密封隔板隔开．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示：
则：反应①的正反应是反应（填吸热或放热），达到平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为，达平衡（I）时，X的转化率为．

A．与；B．与；C．与；D．与；E．与；F．戊烯和环戊烯．
（1）上述各化合物中，属于同系物的是，属于同分异构体的是（填入编号）．
（2）某芳香烃的分子式是C₈H₁₀，它可能有的同分异构体共有种，其中、（写结构简式）在苯环上的一溴代物有三种．
（3）甲苯与浓硝酸反应的化学方程式为．反应类型为．此反应的产物中属于有机物的物质用系统命名法命名为．
（4）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子核磁共振氢谱只有一个吸收峰．则A的结构简式为．
（5）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-CH₂CH₃、异丙基：、碳碳双键．
（6）某烯烃与H₂发生加成反应后得到的产物是CH₃CH（CH₃）₂．则原来烯烃的结构简式为．

将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热发生分解反应2A（g）?B（g）+nC（g），反应到2min时容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率V（c）=1.6mol/（L*min）
（1）求化学方程式中的计量数n的值
（2）求用B表示的反应速率
（3）求A的转化率．

已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化
关系如下，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
（1）Y的化学式为，Z的化学式为．X直接排入空气中
易造成的环境问题是．
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是，属于氧化还原反应的是
．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．
（4）黏土主要有效成分的化学式为Al₂Si₂O_x（OH）₄，其中x的值是，若以氧化物形式表示，应写为．

苯丙醇（取代基为直链）的同分异构体中，苯环上有三个取代基且显弱酸性的共有多少种，请一一列出，并分析如何列出的．

测定中和热实验装置如图：
（1）若实验测得稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
①下列说法正确的是：
A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
②若将NaOH溶液换成Ba（OH）₂溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba（OH）₂溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：
（2）取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/（g?℃），则中和热△H=kJ/mol（小数点后保留1位）．上述实验结果的数值与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
A．实验装置保温隔热效果差
B．在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定Na0H溶液的起始温度后直接测定H₂S0₄溶液的温度．