请写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型
（1）乙烯和溴水反应
反应类型
（2）氯乙烯生成聚氯乙烯
反应类型
（3）乙炔燃烧
反应类型
（4）甲苯与浓硝酸反应
反应类型．

如图中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．根据信息回答下列问题．
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为．
（2）Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为；
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有．
（4）根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为（写2种）．

下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） 
②燃烧木炭取暖 
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应  
⑤生石灰与水作用制熟石灰  
⑥食物因氧化而腐败
⑦Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应 
⑧盐酸与金属镁反应  
⑨将胆矾加热使其变为白色粉末
⑩过氧化钠溶于水中．

丙基的2种结构简式、．

生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图1．

（1）下列有关说法不正确的是．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油      b．甲醇     c．甲醛     d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=165kJ/mol
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=kJ/mol．
（4）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5J?mol^-1．在t₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
①该条件下反应平衡常数表达式K=．在t₁℃时，反应的平衡常数为；
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1，c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置．

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有 二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
（2）装置⑤中的固体药品为，现象是
（3）装置①中的现象是，该现象说明
（4）装置⑥中发生主要反应的化学方程式为，该反应的类型为．

2.8克Fe全部溶于一定浓度、100mL的HNO₃溶液中，得到标况下的气体1.12L，反应后的溶液中H⁺浓度是0.1mol/L，若反应前后溶液的体积不变．则（直接填写结果）
（1）气体的成分是
（2）原硝酸溶液物质的量浓度是
（3）反应后还能溶解Fe的最大质量是．

（1）已知 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式．
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为．

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由．