写出下列基团（或官能团）的名称：
-CH₂CH₃、-OH、-COOH、．

在5L体积恒定的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反应进行到4s时用D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L?s），B的浓度减少了1/2，试计算：
（1）以C的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）达到平衡时A的转化率是多少？
（3）x的值是多少？

将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算：
（1）NO、NO₂的体积分别为多少升？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（计算结果可以不化简）

在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程．
，，．

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
（3）请为本实验设计数据记录表格：

有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下A中充入1molN₂、3molH₂，B中充入0.5molN₂、1.5molH₂．此时V_A=2V_B．维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡．平衡时，两容器中反应放出的热量分别为Q_AkJ、Q_BkJ，A容器中气体体积为起始时的

4

5

．
（1）平衡时A容器中NH₃的体积分数是．
（2）已知在该温度下：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q kJ/mol．则Q_A、2Q_B、Q三者由小到大的顺序为．

将1.00mol?L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示．

（1）计算室温时20.00mL 1.00mol?L^-1的一元酸HA的电离度α=．
（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是．
（3）下列说法正确的是（填相应序号）．
A．由图中可知NaOH和HA反应的△H＞0
B．图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C．图中C点时溶液的K_W略大于1×10^-14mol?L^-1，溶液中c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1
D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
（4）常温下在20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2×10^-4mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．

某温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
20	0.80
40		0.20

试回答下列问题
（1）该温度时，反应的平衡常数k=
（2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）= mol
（3）若保持其他条件不变，向上表中的平衡体系再通0.60molH₂O，新平衡时H₂O的体积分数为．

（1）将Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂改写成氧化物的形式为．
（2）写出氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：．
（3）写出实验室制取氨气的化学方程式：．

将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后）
（1）高岭土：（Al₂（Si₂O₅）（OH）₄
（2）玻璃纤维：H₄Na₂Al₂SiO₈．