某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂?2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原的90%．则
（1）ν（SO₃）=mol?L^-1?min^-1；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率是%．

水解反应（取代反应）A、B、C、D均为含苯环的有机物，且相对分子质量B＞A＞C．已知有机物A的结构简式为
（1）有机物A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式：．
（2）①有机物B在浓H₂SO₄存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图，则有机物B的结构简式为．
②等物质的量的B分别与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为．
（3）1mol A、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1mol C能与1mol Na完全反应，则C的结构简式为．
（4）D与B互为同分异构体，且知其苯环上连有三个取代基，苯环上的一氯代物只有2种，D不与NaHCO₃溶液反应，能与Na反应也能与NaOH溶液反应，等质量的D消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写二种）．

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作时电池负极是 （填电极材料）．
②负极电极反应式：．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量克．

R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nRO_m，则此时R元素的化合价为，R原子的最外层电子数为，其气态氢化物的化学式为．

已知某有机物的相对分子质量为58，请回答下列问题：
（1）若是烃，则其分子式为，其核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为；
（2）若是含氧衍生物，分子中含有甲基且能够发生银镜反应，则其结构简式为．
（3）若是含氧衍生物，既能使溴水褪色，又能与金属钠反应，则其结构简式为．
（4）若是含氧衍生物，不能使溴水褪色，但能与金属钠反应，核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，其面积比为4：1：1，则其结构简式为．
（5）若是含氧衍生物，分子中的C、H、O都只有一种类型（化学环境相同），则该有机物的名称为．

根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考114号元素在周期表中位于第周期族．

高温下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；请回答下列问题：
（1）△H0（填＞﹑＜或﹦），平衡常数表达式．
（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO₂各0.2mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）﹦
（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是
A、增加CO的浓度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO₂
D、提高反应温度      E、减小容器的容积
（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：

CuO	CO	Cu	CO2
0.8mol	0.4mol	0.6mol	0.6mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．无法判断．

把1.15g钠投入9g水中，则溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是．

有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可简写为．有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：．
（3）二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：

一溴代二甲苯	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205℃
对应二甲苯	13℃	-54℃	-27℃	-54℃	-27℃	-54℃

由以上数据推断：
②熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为．②熔点为-27℃的二甲苯的名称是．

现有以下四种物质：A．漂白粉 B．SiO₂ C．Fe₂O₃ D．Al₂O₃，请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可作环境消毒剂的是；
（2）具有两性的氧化物是；
（3）用作红色油漆和涂料的是；
（4）可作制造光导纤维的是．