Ⅰ、写出表示含有17个质子、18个中子的原子的化学符号．
Ⅱ、有：①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O ②

1 1

H₂O、

2 1

H₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T ⑤SO₂、SO₃
⑥碘蒸气、碘晶体⑦正丁烷、异丁烷七组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是；
Ⅲ、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为．

Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A+y B?z C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应．
Ⅱ．如图所示向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达到平衡时，V（A）=1.2a L．试回答：
（1）A中X的转化率α（A）．
（2）A、B中X的转化率的关系：α（A）α（B）．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为L．（连通管中气体体积不计）

H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、NH₃、O₂中只含离子键的是，既有极性键又有非极性键的是．既含离子键又含非极性键的物质的电子式是，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程是：．

（1）有机物CH₃CH₃、CH₃CH=CH₂、CH₃CH₂C≡CH、CH₂=CH₂、CH≡CH、、CH₃CH₂OH中与甲烷互为同系物的是，分子空间构型为平面形的是，直线形的是．
（2）在下列物质中，互为同分异构体的有；互为同系物的有；同为一种物质的有．（分别用物质的序号填空）

按要求填空．
（1）写出下列物质或微粒的电子式
①KOH；②Ar；③N2

；④镁离子；⑤硫离子；⑥H2

；
（2）写出下列物质的结构式
①CH4

；②H₂O； ③Cl2

．

动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

步骤⑥的离子方程式，
（3）此实验的结论：．

请写出离子方程式：Fe（NO₃）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢．

天然植物油是纯净物，有固定的熔沸点．．（判断对错说明理由）

运用物质结构的知识完成下列问题．
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有（填元素符号）．
（2）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为，配体的化学式为．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中不存在的作用力为（填字母）．
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示．则m=（填数字）．
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图2）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为．

（6）部分化学键的键能见表：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”）
SiC Si；SiCl₄ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温  .

 Si（s）+4HCl（g）
计算该反应的反应热△H= kJ/mol．

写出下列反应的化学方程式．
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合酸水浴加热下反应
（3）乙醇燃烧化学反应方程式：
（4）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应：．