为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将m₁ g样品加热，其质量变为m₂ g，则该样品的纯度（质量分数）是．

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）上述反应中，还原剂是，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol．
（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气．
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中最好的是（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．碳酸钠浓溶液      C．浓硫酸．

新制的氯水呈色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，起作用的微粒是，但很快又褪色，起作用的微粒是，氯水经光照后产生气体，该反应的化学方程式是；向新制氯水中投入碳酸钙固体，现象为，该反应的离子方程式为；向新制氯水中滴加FeCl₂溶液，其离子反应方程为．

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
（1）由乙烯制备聚乙烯
（2）由苯制环己烷
（3）用甲苯制TNT
（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热．

晶体硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点（K）	＞3823	1683	2573
沸点（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

晶体硼属于晶体，理由是：．

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为．
（2）已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

根据以上规律判断（用“＞”“＜”或“=”填空）：
（1）对于反应I来讲：△H0，p₂ p₁．
（2）对于反应Ⅱ来讲：△H0．
（3）对于反应Ⅲ来讲，△H0．
（4）对于反应Ⅳ来讲，若T₁＜T₂，则△H0．

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：（Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃）
（1）Na₃N的电子式是，该化合物是由键形成的．
（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐．
（3）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞、=、＜”）．

某温度下，在密闭容器里SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO₂+O₂?2SO₃（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示．
（图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正）

a．加催化剂对速率影响的图象是．
b．增大O₂的浓度对速率影响的图象是
c．增大反应容器体积对速率影响的图象是．
d．升温对速率影响的图象是．

按要求完成下列各小题
（1）按系统命名法，化合物的名称是．
（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是；该氨基酸形成的二肽的结构简式是；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是．