在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）．写出反应的离子方程式或化学方程式．
（1）FeCl₂（CuCl₂）离子方程式．
（2）CO₂（SO₂），离子方程式．
（3）FeCl₃（FeCl₂），离子方程式．
（4）NO（N0₂），化学方程式．

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂?4LiCl+S+SO₂．
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；
（2）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为；
（3）用此蓄电池电解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=．

在55℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂起始浓度为1.2mol?L^-1，求CO和H₂O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc．

简要回答下列问题．
（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是
（2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaC0₃、Mg（OH）₂]，原因是
（3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：．

从A．葡萄糖   B．乙酸   C．油脂   D．淀粉   E．甲醛  五种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
（1）植物油、动物脂肪的主要成分是
（2）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是
（3）属于有机高分子化合物的是
（4）某些装饰材料挥发出和苯等有毒物质会对空气造成污染．
（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中含量偏高．

下列反应中，起到氮的固定作用的是（　　）

在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（　　）

在下列变化过程中，不涉及化学反应的是（　　）

有机化学中的反应类型较多，下列反应属于加成反应的是（　　）
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热⑨苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热．