某有机物X的分子式为C₃H₆O₂．X在酸性条件下与水反应，生成的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，Z和W能发生银镜反应．
（1）X和Z的名称为：X，Z．
（2）写出下列反应的化学方程式：
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应，W与新制Cu（OH）₂、NaOH混合溶液共热发生的反应．

2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国 的航天事业进入一个崭新的时期．
（1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：．
②反应中的氧化剂是：（写化学式）．
③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为N_A．
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂）作为推进剂，产物不污染环境，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 CaS、Ca₃P₂等，与水反应，产生H₂S、PH₃等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；
（1）去除乙炔的臭味，通常选用试剂．
（2）H₂S对本实验的影响是：．
（3）将乙炔气体通入溴水溶液中，可以观察到，说明乙炔与溴发生反应．其化学反应方程式为．

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg?L^-1．某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^-4mol?L^-1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标．

向172g Cu-Ag合金中加1L 4mol/L的HNO₃溶液，充分反应后只收集到NO气体，则反应后溶液的NO₃^-的物质的量浓度是多少？（忽略体积的变化）

将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请完成下列空格：
（1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：
（2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是g；
（3）V_NO=L；V_NO2=L（标准状况下）

C_nH₂₂的烷烃，n值等于；相对分子质量为212的烷烃的分子式为．

常温下用NaOH、氨水、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五种溶液进行下列实验：
（1）浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的pH：HClCH₃COOH；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反应至中性，x、y大小关系为：y x；（填“＜”“＞”或“=”）
（3）浓度均为0.1mol/L的 NH₄HSO₄与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为；此时溶液呈性（填“酸性”碱性”或“中性”）．
（4）用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

  ②

c(OH-)

c(H+)

  ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积  ④OH^-的物质的量
（5）H⁺浓度相同的等体积的两份溶液HCl和CH₃COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）．
①反应所需要的时间CH₃COOH＞HCl      ②开始反应时的速率HCl＞CH₃COOH
③反应过程的平均速率CH₃COOH＞HCl    ④参加反应的锌粉物质的量HCl=CH₃COOH．

书写下列方程式：
（1）在少量稀苯酚溶液中滴加浓溴水：
（2）将Cu丝灼烧后插入乙醇溶液中，Cu丝又变回光亮的红色：
（3）乙醛的银镜反应：
（4）皂化反应：
（5）乙醇和乙酸的酯化反应：．

某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况下）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，你认为原因是．
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是．
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）v（HCl）=．