分子式为C₅H₈的烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物为CO₂和HOOC-CH₂-COOH，判断该烃的结构简式是．

根据如图所示装置回答：
（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO₃时，阳极反应式为，阴极反应式为，电解反应式为．
（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO₄时，阳极反应式为，阴极反应式为．

下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②金刚石  ③NaBr  ④H₂SO₄   ⑤CaCl₂ ⑥NH₄Cl   ⑦NaHSO₄   ⑧Ne   ⑨H₂O₂   ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是．
（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是．
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的（填化学键名称），写出其电离方程式．

现有①BaCl₂、②金刚石、③KOH、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题．
（1）熔化时不需要破坏化学键的是（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是．
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是．

写出下列相应的化学方程式
（1）乙烯→乙醇：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）苯→溴苯：
（4）苯→环己烷：．

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）= mol?L^-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为．
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）．
a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

C和Si是同一主族元素，所以固态CO₂和固态SiO₂同属于分子晶体．．（判断对错说明理由）

已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C60%，H13.3%，O26.7%．
（1）有机物X的实验式为．
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H₂．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团为，其结构简式为．
（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为、．

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为L（精确到0.001）．
（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）
A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
C．装置气密性不好           D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积．
①B中所盛放的液体应为．
A．饱和Na₂CO₃溶液     B．饱和NaHCO₃溶液       C．水       D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为．
A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是．
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度．

乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其结构如图：
（1）乙醇与Na反应时，断裂的化学键是；乙醇发生催化氧化反应时断裂的化学键是．
（2）试写出乙醇的一种同分异构体：．
（3）下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是．
A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H₂
D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．