在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式．
（3）电解后溶液的pH值为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为．（假设电解前后溶液的体积不变）

体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．
（1）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最好的方法是
A、乙烷与氯气发生取代反应 B、乙烯与氯气发生加成反应
C、甲烷与氯气发生取代反应 D、乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选制得氯乙烷的化学方程式是．该反应的类型是反应．
（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是．

按要求写化学方程式
（1）Mg条在C0₂气体中燃烧：．
（2）C与浓H₂SO₄混合加热：．
（3）氨气的催化氧化：．
（4）铜与稀硝酸混合加热：．

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）．
A．在水中加入H₂SO₄ B．向水中加入Fe₂（SO₄）₃
C．加热水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]D．向水中加入NaHSO₄
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色；若用pH计测定，则pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

完成下列表格：

	孤对电子	价层电子	电子构型	分子构型	杂化类型
SO2
BCl3
CCl4

（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡．
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是．
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol，
乙中C的转化率50%（填：＞、＜、=），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号：①＜6  ②＞6  ③=6）
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（4）甲、乙中C的物质的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）；
（5）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；
（6）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是．

已知热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol 它表示的意义：．

已知卤代烃（R-X）在碱性条件下可水解得到醇（R-OH），如：CH₃CH₂-X+H₂O

NaON

△

CH₃CH₂-OH+HR，现有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）反应1的试剂与条件为，X的结构简式为，Y的结构简式为；
（2）写出反应3的方程式．

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
正极电极反应式为．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

按要求作答：
写出CH₃COONa的电离方程式．
写出Na₂S的水解离子方程式．