（1）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是（写出有关的离子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是．
（2）写出Al（OH）₃的溶解平衡方程式Al（OH）₃的K_sp表达式．

（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数
①原子基态时最外层具有6个p电子：；
②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；
（2）写出满足下列条件元素的元素符号
③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；
④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；
⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．

在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以KI溶液和FeCl₃溶液反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度，可选试剂：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴0.1mol/L FeCl₃溶液，写出此反应的离子方程式．
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl₄层显色，说明反应生成碘．
（4）另取一份，加试剂〔填序号），现象，说明．写出此反应的离子方程式．

请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．

属于（1）芳香烃：（2）醇：；（3）酚：；（4）醛：；（5）羧酸：；（6）酯：．

现有高聚物结构如下：合成该高聚物的单体是，，．

在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率
（2）反应处于平衡状态的时间是：
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
（4）第25分钟，平衡改变的条件是，此时正反应速率（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH₃的体积分数比原平衡（填大、小或不变）．
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等    b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变      d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（6）若在上述的密闭容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．
①该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）十3H₂（g）的平衡常数为．
②相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mol H₂（g），达到平衡时，测得容器中NH₃为0.8mol，H₂为2.0mol，则a=，b=．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有 种．
（2）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
（3）下列属于苯的同系物的是  （填字母符号）

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：．

某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为，在这种化合物中氢元素的质量分数为．

①某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式：
H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-，
则在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
若已知在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10，现将足量氯化银固体分别放入：
A.100mL蒸馏水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 盐酸
则相同温度下所得溶液中c（Ag⁺）由大到小的顺序是（填写序号）．

在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO₂?N₂O₄，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	2.00	n1	1.25	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.20	n2	0.50	0.50

（1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v（NO₂）=mol/（L?s）．
（2）100℃时，该反应的平衡常数为．
（3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO₂?N₂O₄的△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO₂?N₂O₄
在t₁ s时重新达到平衡，测得 n（N₂O₄）=mol，请在图2中画出0～t₁s这一过程的变化曲线．