某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是．
（2）X溶液中一定存在的离子是．
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式．

电解质溶液都能使蛋白质发生变性．．（判断对错说明理由）

标准状况下，气体的摩尔体积是，0.5mol CO₂ 的质量是，在标准状况下的体积是．

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯
（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=-166kJ?mol^-1
（1）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）． 

（2）在3L密闭容器内，乙苯与CO₂的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度分别为1.0mol?L^-1和3.0mol?L^-1，其中实验Ⅰ在T₁℃，0.3MPa，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

①实验Ⅰ乙苯在0～50min时的反应速率为．
②实验Ⅱ可能改变的条件是．
③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（3）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol?L^-1，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为．

用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是．用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为，电解后所得溶液的pH．（填增大、减小、不变）

下列物质属于混合物的是，属于化合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是，属于非金属单质的是．
①水银　　②空气　　③氯酸钾 　④五氧化二磷　⑤糠水　⑥硫粉 ⑦水　⑧氨气．

Ⅰ、如图1所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是，正极反应式是．
Ⅱ、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是．
（2）在导线中电子流动方向为→（用a、b表示）．
（3）负极反应式为．
（4）电极表面镀铂粉的原因为．

当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径 （填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径 （填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于 之间．胶体的分散质 （填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过 区分溶液和胶体．

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为．
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；（保留2位有效数字）
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= mol?L^-1；（保留2位有效数字）

在一定温度下的密闭容器中，投入一定量的HI进行反应2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
①I₂的生成速率与H₂的消耗速率相等
②单位时间内生成2a mol HI，同时生成a mol H₂
③单位时间内消耗2a mol HI，同时生成a mol H₂
④HI、I₂、H₂的分压不再变化
⑤HI、I₂、H₂的浓度不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦混合气体的总压强不再变化
⑧混合气体的颜色不在发生变化
⑨HI、I₂、H₂的分子数之比为2：1：1
以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是．