在下列物质中，不能与发生化学反应的是（　　）
①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合物    
②CH₃CH₂OH（酸催化）
③CH₃CH₂CH₂CH₃
④Na        
⑤CH₃COOH（酸催化）

保存下列试剂时，不需使用棕色试剂瓶的是（　　）

写出下列反应的化学方程式及其反应类型：
（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷：；反应类型：
（2）乙炔与HCl在催化剂作用下加成生成氯乙烯：；反应类型：
（3）乙烯与溴水：；反应类型：
（4）丙烯生成聚丙烯：；反应类型：．

下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器只画出部分）

（1）A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为mL．
（2）仪器E的名称是．
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na₂S₂O₃?5H₂O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：．化工生产中常常依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na₂S₂O₃?5H₂O产品，用仪器（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
②用仪器（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
③用浓度为0.0500mol/L的I₂标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是．

编号	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）mol/L，Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）．
⑤滴定时若用Na₂S₂O₃溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度（填偏高、偏低、不变）；若盛放I₂标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度．（填偏高、偏低、不变）

按要求填写下列相关内容：
（1）某温度时，水的离子积常数K_W=1×10^-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b=．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、和NH₃?H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为．
（3）今有a．盐酸      b．硫酸     c．醋酸三种酸：
在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．
（4）思考下列问题与盐类水解是否有关，并按要求完成
Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①HCl；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④NH₄Cl；⑤NaOH，由水电离出的c（H⁺）的大小关系是：（用序号和符号＞、＜、=表示）
Ⅱ．相同条件下，则AlCl₃溶液的pH比MgCl₂溶液的（填大或小）
（5）现有25℃时0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：．所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄^2-）=．

（1）2mol O₃与3mol O₂的质量之比，同温同压下的密度之比，体积之比．
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量，X的相对原子质量是．

 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是；
②原电池工作时，盐桥中的离子（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；
②图丙中的②线是离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．

已知下列物质的相互转化关系：

回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
A→B：，（）；
C→醋酸：，（）；
（2）D是C的一种同分异构体，D与溴水、钠、银氨溶液都不反应，则D的结构简式：．

已知存在化学平衡：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程；最终和最初相比，更深．（填“最终”或“最初”）（此空各一分）
（2）一定温度下，现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

（3）若在相同温度下，1mol N₂O₄改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO₂的物质的量为0.6mol，平衡常数为．若此时再加入一些NO₂气体，再次达到平衡时，NO₂的含量比原平衡中（填“增大”或“减小”“不变”）
（4）若1mol N₂O₄改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色（填“深”、“浅”或“不变”）