氨气是一种重要的化工原料，工业上用N₂和H₂合成NH₃．现已知N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图如图．回答下列问题：

化学键	H-H	N≡N
键能（kJ、mol）	436	946

（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）合成氨的热化学方程式为．
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为kJ/mol．
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式．

在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO₃^-）=3mol/L．
（1）求稀释后的溶液中c（H⁺）=mol/L
（2）若a=9，则生成的气体中NO₂的物质的量为mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL．

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O    （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：请画原电池装置示意图（注明电极正负极、电极材料、电解质溶液）
（2）常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是（用化学方程式表示）、．

t℃时，将 2mol SO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为；平衡时，SO₂转化率为
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．混合气体密度不再变化                         
B．容器内压强不再发生变化
C．SO₂ 的体积分数不再发生变化                   
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗 2n mol SO₂的同时消耗 n mol O₂
F．相同时间内消耗 2n mol SO₂的同时生成 n mol O₂
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是
A．向容器中通入O₂    B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂   D．升高温度  E．向容器中通入氦气．

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式，试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是；
②已知：3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液       B．0.5mol?L^-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的离子方程式是．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择（①-KOH、②-CaO、③-CuO填序号），加入A生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是．
（3）滤液B的主要溶质的化学式是．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括（填操作名称）、冷却结晶．
（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置C、装置D的作用分别是、．
②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是．
③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：．

写出下列反应的化学方程式（如有条件需标明）
（1）苯的溴代反应；
（2）苯的硝化反应；
（3）苯与氢气的加成反应．

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH₄?9H₂O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：．
（2）在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	c3
c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.060	c2	0.120	0.120

①从表中分析：该反应的平衡常数为；
②在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率为；
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是．
A．增大容器的容积      B．再充入一定量的N₂O₄
C．再充入一定量的NO₂   D．再充入一定量的He
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂，则
V₁V₂（填“＞”“＜”或“=”下同）；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V₃、V₄，则V₃V₄；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V₅、V₆，则V₅V₆．

如图为实验室制取氨的实验装置．
（1）写出A中所发生反应的化学方程式．
（2）该装置还可以制备哪些气体．
（3）在收集氨时试管口棉花团的作用是．
（4）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是．该反应的类型是反应．决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是．